Question

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則

下列說(shuō)法中不正確的是

A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B．金屬活動(dòng)性：Y﹥X

C．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y D．相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可知，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y；

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的速度越快，Y與酸反應(yīng)比X與酸反應(yīng)放出氫氣的速度快，所以金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，；

根據(jù)氫氣中的氫元素全部來(lái)源來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣質(zhì)量多的金屬消耗硫酸的質(zhì)量多，即：X＞Y；

根據(jù)R的化合價(jià)和化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑可知，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量=2×，氫氣的質(zhì)量越大，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X。