Question

如圖是“××化工集團”生產(chǎn)的袋裝化肥的外包裝圖．試計算：

（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質(zhì)量是______；
（2）一袋該化肥中含氮元素的質(zhì)量是______；
（3）這種化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸氫銨的化學(xué)式可知，它的相對分子質(zhì)量為=（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）+（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)標(biāo)簽可知，化肥中的含氮量為17.0%，一袋該化肥中含氮元素的質(zhì)量=化肥的質(zhì)量×化肥中的含氮量；
（3）先計算出碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)（2）中計算出的化肥中含氮元素的質(zhì)量÷碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量，再除以50kg即可．
解答：解：（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的相對分子質(zhì)量=14+5+12+16×3=79；故答案為：79；
（2）一袋該化肥中含氮元素的質(zhì)量=50kg×17.0%=8.5kg；故答案為：8.5kg；
（3）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈17.72%，
8.5kg÷17.72%÷50kg≈95.9%．
故答案為：95.9%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算的能力．