Question

下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究．請(qǐng)你參與并回答問(wèn)題：
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是

 

（填序號(hào)，下同）．

（2）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）

 

電子．
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為

 

．
（4）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是

 

．
A．濾渣中一定有Fe             B．濾渣中一定有Cu        C．濾液中一定有Fe²⁺           D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析：（1）銅導(dǎo)線常用在電器連接上，主要是利用了其導(dǎo)電性．
（2）最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子的種類及數(shù)量不變解決．
（4）利用金屬活動(dòng)性順序解決．
（5）根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；
過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡，說(shuō)明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)．

解答：解：（1）銅導(dǎo)線常用在電器上，主要是利用了其具有導(dǎo)電性的物理性質(zhì)．
故選B．
（2）核外電子的最外層電子數(shù)決定了其物理性質(zhì)，最外層電子數(shù)小于3的原子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
故答案為：失．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，可推斷化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+X↑ 中X的化學(xué)式為SO₂．
故答案為：SO₂．
（4）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應(yīng)即是化學(xué)活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，在五種金屬中鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)最劇烈．
故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（5）加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來(lái)；由于鐵粉為一定量，所以無(wú)法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應(yīng)，也就無(wú)法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬性質(zhì)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)金屬的活動(dòng)性以及物理性質(zhì)的掌握與理解，題目綜合性較強(qiáng)，能訓(xùn)練學(xué)生的綜合性思維．