Question

某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計(jì)算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0．1%）

Answer 1

88.3%

解析試題分析：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，即最終得到13．1g氯化鈉固體包括兩個(gè)部分：樣品中原有的和生成的氯化鈉，可通過假設(shè)未知數(shù)通過化學(xué)方程式利用物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
【解】設(shè)：12g樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117
x           y
106 /x =" 117" /y
y =" 117x" / 106
所得固體氯化鈉的質(zhì)量：12g-x+117x/106=13．1g 
x=10．6g
該樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6/12×100% = 88.3%
答：工業(yè)碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算