Question

【題目】某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余；
（2）上表中m的數(shù)值是；
（3）若將 15克這種石灰石礦完全反應(yīng)最多能產(chǎn)生多少克二氧化碳？
（4）試計算15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量（該題寫出計算步驟）

Answer 1

【答案】
（1）1、2
（2）4.4
（3）解：若將 15克這種石灰石礦完全反應(yīng)最多能二氧化碳的質(zhì)量為1.54g×3=4.62 g；
（4）解：設(shè)15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.62g

100/x=44/4.62g

x=10.5g

【解析】(1)由題中數(shù)據(jù)可知，每反應(yīng)5g石灰石樣品，生成二氧化碳1.54g,酸樣品增多，氣體增多，說明1、2兩次反應(yīng)中酸有剩余；
(2)樣品是15g時生成二氧化碳小于1.54g 的三倍，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，石灰石有剩余；所以酸的量增加時，氣體的質(zhì)量不增加，即20g石灰石樣品和25g鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳仍為4.4g；
(3)樣品5g生成1.54g二氧化碳，故15g樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體將是其三倍即1.54 ×3=4.62 g；
(4)依據(jù)化合方程式的計算即可算得，步驟如下：
解：設(shè)15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.62g

100/x=44/4.62g

x=10.5g
答：15克這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量為10.5g。

【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．