Question

【題目】水蒸氣通過熾熱的焦炭可以得到水煤氣（主要成分是CO和H2），化學方程式為C+H2O（氣） CO+ H2 ，
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（2）某興趣小組的同學在實驗室模擬了水煤氣的制備，并設(shè)計實驗驗證水煤氣中含有CO和H2。
【查閱資料】白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
【設(shè)計實驗】甲同學設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

寫出實驗現(xiàn)象：B中固體 ， C中固體變藍，D中溶液。
（3）【改進實驗】乙同學認為要想達到實驗?zāi)康模�在裝置A、 B之間還需增加裝置F、G（如圖所示），其中F的作用是 ， G的作用是。

（4）【拓展探究】CO和H2的混合氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
①“綠色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%）。根據(jù)零排放的要 求，不可能以CO和H2為原料合成的有機物是（填字母）。
A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．甲醛（CH2O） D．乙酸（CH3COOH）
②若用CO和H2的混合氣冶煉鐵，混合氣所起的作用是。
鐵元素可以形成3種氧化物，分別是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下圖所示實驗中，黑色粉末可能為一種或幾種鐵的氧化物，充分反應(yīng)至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)化為鐵，裝置I的增重為3.6g，裝置J的增重為6.6g，假設(shè)每一步吸收都是完全的，黑色粉末為。

Answer 1

【答案】
（1）置換
（2）變紅,變渾濁
（3）除去水蒸氣,檢驗水蒸氣是否已被全部除去
（4）B,將鐵從鐵礦石中還原出來（或“作還原劑”）,Fe3O4 和FeO的混合物
【解析】 化學方程式為C+H2O（氣） CO+ H2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，實驗現(xiàn)象：B中固體變紅，因為氧化銅被還原出銅，C中固體變藍，因為氫氣和氧化銅反應(yīng)得到水，D中溶液變渾濁，因為產(chǎn)生的二氧化碳會和石灰水發(fā)生反應(yīng)變成碳酸鈣沉淀。乙同學認為要想達到實驗?zāi)康�，在裝置A、 B之間還需增加裝置F、G（如圖所示），其中F的作用是除去水蒸氣，G的作用是檢驗水蒸氣是否已被全部除去，目的是防止反應(yīng)前的水蒸氣進入C裝置，影響實驗；“綠色化學”能實現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%）。根據(jù)零排放的要 求，不可能以CO和H2為原料合成的有機物是乙醇（C2H5OH），因為不能完全轉(zhuǎn)化，不能達到100% 的轉(zhuǎn)化要求；若用CO和H2的混合氣冶煉鐵，混合氣所起的作用是將鐵從鐵礦石中還原出來（或“作還原劑”），黑色粉末所以其中不含有氧化鐵，裝置I的增重為3.6g，裝置J的增重為6.6g，說明產(chǎn)生的水的質(zhì)量為3.6克，二氧化碳的質(zhì)量為6.6克，所以參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量=3.6克×2／18=0.4克，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量=6.6克×12／44÷12／28=2.1克，其中一氧化碳中的氧元素的質(zhì)量=1.2克，說明22.4克的金屬氧化物中含有的氧元素的質(zhì)量=3.6克-0.4克+4.8克-2.1克=5.9克，假設(shè)完全是氧化亞鐵，則其中含有的氧元素的質(zhì)量=22.4克×16／72=4.98克，小于5.9克，說明只有氧化亞鐵不夠，所以還一定含有四氧化三鐵。

【考點精析】利用綠色化學和置換反應(yīng)及其應(yīng)用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng))①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)．