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        1. 精英家教網(wǎng)化學(xué)上通常用“→”表示物質(zhì)能向箭頭所指示方向轉(zhuǎn)化、用“←→”表示箭頭兩端物質(zhì)之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,從而將許多物質(zhì)之間的關(guān)系用簡(jiǎn)單的網(wǎng)絡(luò)圖表示出來(如示例).
          (1)請(qǐng)仿照示例表示CaCO3、Ca(OH)2、CO2、CaO四種物質(zhì)之間的關(guān)系.要求:①網(wǎng)絡(luò)圖中只能出現(xiàn)上述四種物質(zhì);②至少反映出4個(gè)化學(xué)反應(yīng).
          示例:Fe、Fe3O4、Fe2O3、Cu、H2之間的關(guān)系可以表示為:
          (2)完成下列化學(xué)方程式:
          a.Fe2O3→Fe:
           
          ;b.高溫煅燒石灰石:
           
          分析:可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)的情況進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
          解答:解:(1)碳酸鈣在加熱條件下能生成二氧化碳和氧化鈣,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成水和碳酸鈣,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣.
          CaCO3、Ca(OH)2、CO2、CaO四種物質(zhì)之間的關(guān)系圖為:
          精英家教網(wǎng)
          (2)一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,故填a:3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳,故填b:CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化等方面的內(nèi)容.可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          生活處處皆化學(xué).
          (1)生活中的燃燒
          ①著火點(diǎn)比較:蜂窩煤
          小木條(填“>”、“<”或“=”).生煤爐過程中,不斷扇入空氣目的是
          與氧氣充分接觸
          與氧氣充分接觸
          ,煤不完全燃燒產(chǎn)生一種有毒氣體的化學(xué)式是
          CO
          CO

          ②用水滅火的原理是
          水蒸發(fā)吸熱,使溫度降低到著火點(diǎn)以下
          水蒸發(fā)吸熱,使溫度降低到著火點(diǎn)以下
          ,新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災(zāi)時(shí),析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜,進(jìn)而滅火,原理是
          隔絕氧氣
          隔絕氧氣

          (2)金屬在生活中用途廣泛
          ①如圖1下列生活用品,主要是由金屬材料制成的是
          AC
          AC
          ;
          品名:504雙吸劑
          成分:鐵粉、NaCl、炭粉CaO等
          圖3

          ②用鐵鍋烹飪食物時(shí),會(huì)有少量鐵屑在胃部轉(zhuǎn)化為可被吸收的Fe2+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          ,是
          置換
          置換
          反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
          ③用鋁箔包裝藥物,主要利用了鋁的
          延展
          延展
          性;
          ④銅具有很好的
          導(dǎo)電
          導(dǎo)電
          性,故可作導(dǎo)線.近代濕法冶金的先驅(qū)是指
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          (填化學(xué)方程式),銅和空氣中的O2、H2O及
          CO2
          CO2
          會(huì)生成銅銹[Cu2(OH)2CO3],反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

          (3)生活中的水和溶液
          ①處理自然水時(shí),常用的混凝劑是
          明礬
          明礬
          (填名稱).二氧化氯是一種新型的消毒劑,其化學(xué)式為
          ClO2
          ClO2
          ;
          ②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水(密度為1.0g/mL),需要NaCl的質(zhì)量為
          4.5
          4.5
          g;配制過程中,玻璃棒的作用是
          攪拌,加快溶解
          攪拌,加快溶解
          ,稱量NaCl時(shí),若將砝碼放在左盤(1g以下用游碼),其他操作均正確,則所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          0.9%(填“>”、“<”或“=”)
          ③圖2是凈化河水的簡(jiǎn)易裝置,下列說法正確的是
          D
          D

          A.凈化后的水是純凈物       B.此裝置能對(duì)水殺菌消毒
          C.此裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  D.活性炭能吸附水中的色素及異味
          ④KNO3可用作配制無土栽培營養(yǎng)液,下表提供了KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度:
          溫度/℃ 0 20 40 60 80
          溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
          a.從上表可總結(jié)出KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是
          隨溫度升高而增加
          隨溫度升高而增加
          ;
          b.20℃時(shí),將20gKNO3加入50g水中充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為
          65.8
          65.8
          g;
          c.現(xiàn)有60℃時(shí)的KNO3飽和溶液210g,降溫至20℃,會(huì)析出KNO3
          78.4
          78.4
          g;
          (4)食品包裝學(xué)問大
          ①我區(qū)特產(chǎn)--嘶馬羊耳采用真空包裝,延長了食品的保質(zhì)期,原理是
          隔絕氧氣,杜絕緩慢氧化
          隔絕氧氣,杜絕緩慢氧化

          ②將N2充入包裝袋內(nèi)做保護(hù)氣,是因?yàn)镹2的化學(xué)性質(zhì)
          穩(wěn)定
          穩(wěn)定
          (填“活潑”或“穩(wěn)定”);
          ③圖3是“504雙吸劑”的標(biāo)簽,請(qǐng)問答下列問題:
          a.其中至少含有
          2
          2
          種單質(zhì);
          b.取少量雙吸劑加入蒸餾水中,振蕩后靜置,測(cè)得上層清液的pH=9,若用pH試紙測(cè)定,具體操作是
          用玻璃棒蘸取一滴上層清液,滴在pH試紙上,待顏色不再變化時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀數(shù)
          用玻璃棒蘸取一滴上層清液,滴在pH試紙上,待顏色不再變化時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀數(shù)
          .通入CO2后,上層清液變渾濁,寫出上述變化的化學(xué)方程式
          H2O+CaO═Ca(OH)2
          H2O+CaO═Ca(OH)2
          、
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
          Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

          c.為測(cè)定此雙吸劑的使用效果,取足量雙吸劑做了如圖4所示的實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,進(jìn)入試管中水的體積
          21%(填“>”、“<”或“=”),理由是
          此雙吸劑能同時(shí)吸收空氣中的O2和CO2,也可吸收H2O
          此雙吸劑能同時(shí)吸收空氣中的O2和CO2,也可吸收H2O
          ;
          d.部分失效的雙吸劑中,有紅棕色固體,其主要是
          氧化鐵
          氧化鐵
          ;
          e.此雙吸劑中,NaCl的作用可能是
          加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率
          加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?江都市二模)以下是我們?nèi)粘I钪谐S酶鞣N清洗劑,選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
          名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
          產(chǎn)品樣式
          有效成分
          或功能
          清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
          (1)我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污,這是因?yàn)樗哂?!--BA-->
          乳化
          乳化
          的功能.
          (2)以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
          a、c
          a、c
          填字母序號(hào)).
          a.鐵銹        b.油漬      c.水垢(主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂)
          (3)取上述一定量的爐具清潔劑,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變
          色,若將潔廁靈與爐具清潔劑混合,可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng).圖中a微粒的化學(xué)式為
          H2O
          H2O


          (4)“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na2CO3和H2O2.將爆炸鹽溶于水后,再加入足量的潔廁靈,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

          (5)化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉,同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問.(當(dāng)有效成分完全消失時(shí),則漂白粉就完全失效;部分消失時(shí),則為部分失效).
          I.查閱資料:
          ①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2
          ②Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空氣中發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,
          ③HClO不穩(wěn)定,易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體.
          ④CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性.
          ⑤HClO能可使有色物質(zhì)(如:品紅溶液)褪色.
          II.交流討論:
          該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出:HClO分解時(shí)除生成HCl外,生成的另一種常見氣體是
          氧氣(O2
          氧氣(O2

          III.實(shí)驗(yàn)探究:下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論,進(jìn)行填空.
          實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          把少量漂白粉樣品加入水中,通入足量的CO2氣體,
          滴入適量品紅溶液
          滴入適量品紅溶液

          溶液紅色不褪去
          溶液紅色不褪去
          漂白粉的漂白作用已完全失效.
          IV.繼續(xù)探究:同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣,并作進(jìn)一步探究.在老師的幫助下,同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想:
          猜想一:CaCl2和CaCO3;    猜想二:
          CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
          CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
          ;
          小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外,還有其它來源,請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示
          Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

          小聰同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一,而與猜想二不符.小聰同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是:
          取少量樣品,加入水充分溶解,過濾,取濾液于試管中,滴入無色酚酞試液或通入CO2,溶液無明顯變化,說明沒有Ca(OH)2.猜想一成立.
          取少量樣品,加入水充分溶解,過濾,取濾液于試管中,滴入無色酚酞試液或通入CO2,溶液無明顯變化,說明沒有Ca(OH)2.猜想一成立.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?宛城區(qū)模擬)實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.
          [提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢?
          [交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
          A
          A
          (填字母序號(hào)).
          A.酸    B.  堿    C.  鹽
          [查閱資料]
          ①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03
          ②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性.
          ③測(cè)定室溫下(20℃)時(shí),4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示.
          表l物質(zhì)的溶解度
          物質(zhì) NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
          溶解度/g 36 109 215 9.6
          [得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù),據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
          NaHCO3溶液
          NaHCO3溶液

          [猜想與實(shí)驗(yàn)]①可能是NaOH溶液;②可能是Na2C03溶液;  ③可能是NaCl溶液.
          (1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH>7,這瓶試劑不可能是
          NaCl溶液
          NaCl溶液

          (2)小強(qiáng)為了確定該溶液的成分,他又進(jìn)行了如表2所示實(shí)驗(yàn).
          表2 實(shí)驗(yàn)記錄
            操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
          步驟一:取樣品于試管中,滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
          步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
          式是
          Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
          Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
          步驟二:把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
          [拓展與應(yīng)用](1)請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來確定該溶液的成分,你選擇
          Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
          Ca(OH)2/CaCl2(其他答案合理也可)
          溶液.
          (2)小蘇打(主要成分為NaHC03)中常含有少量氯化鈉.化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):將樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.
          物  質(zhì)  1  樣  品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
          質(zhì)量(g)  9 75.4 80
          計(jì)算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置.

          (1)寫出下列儀器名稱:a
          酒精燈
          酒精燈
          ;b
          長頸漏斗
          長頸漏斗

          (2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
          A
          A
          (填裝置的字母代號(hào)),化學(xué)方程式是
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          ,用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (3)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          ,若將E裝置中收集的氫氣排出,應(yīng)從
          c
          c
          (填c或d)口通入蒸餾水.
          (4)裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)為
          C
          C

          A.可以隨時(shí)加液      B.可以控制反應(yīng)速率    C.可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
          同學(xué)們對(duì)美術(shù)組的環(huán)保石頭紙(主要成分為碳酸鈣,加入適量聚乙烯和少量膠合劑)展開探究:
          [拓展實(shí)驗(yàn)一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
          (5)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
          實(shí)驗(yàn)過程
          現(xiàn)象 試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序?yàn)椋?br />①>②>③.
          分析結(jié)論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2

          Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)①②可知,
          鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大)
          鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大)
          ,化學(xué)反應(yīng)的速度越快;
          Ⅲ對(duì)比甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)
          ②③
          ②③
          (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可知,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越

          Ⅳ乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          時(shí)間
          時(shí)間
           和
          錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
          錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
          [拓展實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          (6)甲組同學(xué)的方法是:(同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.)
          將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積,再換算為質(zhì)量,最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.圖2(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置,圖2(Ⅱ)用于測(cè)量CO2的體積.
          ①連接儀器,夾緊彈簧夾,向a中加入一定量的水,如果a、b中有穩(wěn)定的高度差,說明:裝置2(I)氣密性
          良好
          良好
          (選填“良好”或“漏氣”)
          ②圖2(Ⅱ)裝置中油層的作用是
          防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
          防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
          ;
          ③反應(yīng)停止后,
          B
          B
          (填序號(hào))可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同,此時(shí)排出水的體積即為生成二氧化碳的體積.
          A.水平移動(dòng)量氣管         B.上下移動(dòng)量氣管       C.封閉量氣管
          (7)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是:均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng),用電子天平及有關(guān)裝置,得出二氧化碳質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表.(其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng))
          第一份 第二份 第三份 第四份
          取樣品質(zhì)量(g) 6.25 6.25 6.25 6.25
          取稀鹽酸的體積(mL) 10.0 20.0 30.0 40.0
          產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g) 0.88 1.76 2.20 m
          通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析和比較,回答下列有關(guān)問題:
          ①在第1份樣品的實(shí)驗(yàn)中,
          鹽酸
          鹽酸
          完全反應(yīng)了.
          ②m為
          2.20
          2.20

          ③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)
          ④請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?如東縣模擬)實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小華等幾位同學(xué)很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究.
          【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么?
          【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
          A
          A
          (填字母序號(hào)).
          A. 酸    B.堿    C.鹽
          【查閱資料】
          ①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
          ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性.NaCl溶液呈中性.
          ③室溫下(20℃)時(shí),4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下.
          物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
          溶解度/g 36 109 215 9.6
          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標(biāo)注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3

          【猜想與實(shí)驗(yàn)】①可能是
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液;   ②可能是NaOH溶液;   ③可能是NaCl溶液.
          (1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到濕潤的pH試紙上,測(cè)得pH=11,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對(duì)小亮的操作方法、測(cè)量結(jié)果及所得結(jié)論,你的評(píng)價(jià)是
          B
          B

          A.方法正確,結(jié)果正確,結(jié)論正確        B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
          C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確    D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
          (2)小強(qiáng)為了確定該溶液的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
          操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
          步驟一:取樣品于試管中,滴加足量
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          產(chǎn)生大量的氣泡 猜想①正確.
          步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          步驟二:把產(chǎn)生的氣體,通入
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          石灰水變渾濁
          石灰水變渾濁
          【質(zhì)疑】小華則不同意小強(qiáng)的觀點(diǎn),認(rèn)為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH.請(qǐng)你幫助他完成以下探究方案:
          探究步驟 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 結(jié)論
          步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的
          CaCl2(或BaCl2等)
          CaCl2(或BaCl2等)
          溶液并過濾
          產(chǎn)生白色沉淀 溶液中:
          既含Na2CO3,又含有NaOH
          步驟二:向上述濾液中滴加酚酞試液 酚酞試液變
          【反思】NaOH溶液會(huì)因接觸空氣而變質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          ;配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí),需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的
          小燒杯
          小燒杯
          中進(jìn)行稱量.

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