Question

“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為

 

．某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了實驗：

編號	實驗	現(xiàn)象
①	往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，	木條不復燃
②	往盛有5 mL 5% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，	木條復燃

問題：
（1）設計實驗①的目的是

 

．
（2）如果要證明MnO₂是否是上述反應的催化劑，還需要檢驗

 

．
研究小組還展開了催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響的思考與探究：
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL 10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如表（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	O．1	0.2	0.3	0.4	0.5	O．6	0.7	0.8	O．9	1．O
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

問題：
（3）請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響？如果有，是怎樣影響的呢？答：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應原理，寫出反應方程式解答；
（1）根據(jù)觀察的實驗現(xiàn)象做比較，觀察常溫下雙氧水能否分解產生氧氣，和實驗2作比較，進行解答；
（2）根據(jù)在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，進行解答；
（3）根據(jù)實驗所提供的數(shù)據(jù)進行觀察發(fā)現(xiàn)其特點：當雙氧水用量一定時，隨著二氧化錳粉末用量的增加，所收集到氧氣的時間越來越短；當達到一個定值后（0.7g）時間就變化不大了，進行分析解答本題．

解答：解：根據(jù)實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應原理，反應方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；
（1）根據(jù)觀察常溫下雙氧水能否分解產生氧氣，和實驗2作比較；
故答案為：觀察常溫下雙氧水能否分解出氧產生氧氣，以便于MnO₂對雙氧水的作用的比較；
（2）根據(jù)催化劑在反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生變化的性質可知：要證明MnO₂是否是上述反應的催化劑，還需要檢驗：反應后MnO₂的質量；
 故答案為：反應后MnO₂的質量；
（3）根據(jù)實驗所提供的數(shù)據(jù)進行觀察發(fā)現(xiàn)其特點：當雙氧水用量一定時，隨著二氧化錳粉末用量的增加，所收集到氧氣的時間越來越短；當達到一個定值后（0.7g）時間就變化不大了；
故答案為：MnO₂的用量對反應速率有影響．在一定的用量范圍內，MnO₂用量的增加，反應所需的時間減少，反應速率增大；當MnO₂的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大MnO₂的用量，反應速率不再增大．

點評：本題主要考查學生對實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣反應原理，及催化劑的應用的理解與掌握，觀察實驗數(shù)據(jù)分析探究的結果．