Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_____________，操作②時，當(dāng)___________________時，即可停止加熱。

（2）寫出固體A與某酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

（4）溶液b除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】過濾 出現(xiàn)較多固體 NaCl、Na2SO4

【解析】

（1）由圖可知，操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作①是過濾；

溶液c經(jīng)過操作②變?yōu)榱蛩徭V固體，故操作②是蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，即可停止加熱；

（2）由圖可知，固體A加酸變成溶液c，溶液c蒸發(fā)得到硫酸鎂固體，故溶液c是硫酸鎂溶液，故固體A為硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，加入的酸為硫酸，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）由圖可知，固體B為加入氫氧化鈉后形成，且固體B加熱可得氧化鐵，故固體B為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含鐵、氫、氧，故生成的另一氧化物是水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）由圖及以上分析可知，廢液中加入氫氧化鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故溶液a中可能含有氯化鈉、硫酸鎂，再加入氫氧化鈉，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，故溶液b中除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4。