Question

【題目】有實驗室有一包白色粉末，可能含有和中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。

（查閱資料）固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸。

（實驗探究）

（1）甲同學設計了如下的實驗方案。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
a取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	有原粉末中一定含有
b將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液	溶液變紅	原粉末一定含有_______

（2）乙同學認為甲同學步驟a的結(jié)論不一定正確，其理由是_______，他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且_______，從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是；

（3）丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色．根據(jù)有白色沉淀生成的現(xiàn)象確定原粉末中一定有________，一定沒有________；溶液褪色的原因用化學方程式表示為_______。

（總結(jié)歸納）通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是_______（填化學式）

Answer 1

【答案】NaOH 與反應也生成白色沉淀（合理即可） 沉淀全部溶解

【解析】

步驟a加入水溶解有白色沉淀，就得出白色粉末含有碳酸鈣的結(jié)論不正確，因白色沉淀也有可能是與生成的硫酸鋇。而硫酸鋇不溶于酸，故可用酸來判斷白色沉淀的成分。向步驟b溶液中加稀硫酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色，則白色沉淀為硫酸鋇，肯定含有氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉，紅色褪去是發(fā)生了中和反應。

由分析可知：

（1）粉末中一定含有氫氧化鈉；

（2）步驟a的結(jié)論不正確，因為與反應也生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且全部溶解則證明白色沉淀碳酸鈣；

（3）向步驟b溶液中加稀硫酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色，白色沉淀為硫酸鋇，則肯定含有氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉，紅色褪去是發(fā)生了中和反應，反應化學方程式為：；

[總結(jié)歸納]整個探究過程氯化鈉是否存在無法證明。