Question

（2012?衡陽）如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，振衡中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質的總質量為25.8g．請計算：
（1）10片藥品的質量為

5

g，反應共生成氣體的質量為

2.2

g．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)100片藥品重50g計算出每片質量再算10片的質量；根據(jù)燒杯內(nèi)質量的減少量就是二氧化碳的質量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出碳酸氫鈉的質量，再除以藥品的質量即可；（3）根據(jù)二氧化碳的質量算出反應后生成的溶質質量，再除以反應后所得溶液的質量即可．

解答：解：（1）100片藥品重50g計算出每片質量為：

50g

100片

=0.5g，所以10片藥品的質量為0.5g×10=5g；反應共生成氣體的質量為5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉質量為X，生成氯化鈉質量為Y則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
X            Y      2.2g
根據(jù)：

84

44

=

X

2.2g

解得X=4.2g，根據(jù)

58.5

44

=

Y

2.2g

解得Y=2.925g
藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)

4.2g

5g

×100%=84%；
（3）反應后所得溶液質量為：4.2g+23g-2.2g=25g．反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

2.925g

25g

×100%=11.7%．
故答案為：（1）5；2.2；（2）84%；（3）11.7%．

點評：本題容易出錯的地方是反應后所得溶液的計算，雜質不能加入，只能加碳酸氫鈉和鹽酸質量，再減去氣體的質量．