Question

【題目】（4分）在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示、計(jì)算：

（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）10.6%；（2） 8.95g

【解析】

試題分析：（1）由圖象可知，CaCO3的質(zhì)量為5g，

設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y、

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 5g y

==

x=5.3g，y=5.85g

所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.6%

（2）原固體混合物的質(zhì)量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

（2）原固體混合物的質(zhì)量是8.95g