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        1. 某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          次 數(shù)

          第1次

          第2次

          第3次

          第4次

          加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

          25

          25

          25

          25

          反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g

          m

          58.4

          82.6

          107.6

           

          求:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是  g。

          (2)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是  g。

          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

           

          【答案】

           

          ⑴4.4g    ⑵35.2g    ⑶83.33%

          【解析】

          試題分析:⑴四次后,如果不考慮產(chǎn)生氣體的逸出,燒杯中共應(yīng)有物質(zhì)100g+12g=112g,但由于產(chǎn)生二氧化碳氣體逸出燒杯,所以燒杯中只剩下107.6g物質(zhì),由此可知產(chǎn)生氣體為112g-107.6g=4.4g。

          ⑵第3次在燒杯中原有58.4克物質(zhì)的基礎(chǔ)上再加入25克稀鹽酸,充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量不是58.4+25=83.4克,而僅剩余82.6克,可知第3次加入鹽酸后仍反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體。進一步可知第2次反應(yīng)完成后仍有碳酸鈣剩余。到第2次結(jié)束共產(chǎn)生二氧化碳氣體12+25+25-58.4=3.6g。由于每次加入稀鹽酸量相同,則每次產(chǎn)生二氧化碳量也應(yīng)相同,故第一次反應(yīng)完成后產(chǎn)生二氧化碳氣體1.8g。由此可算出反應(yīng)后剩余物質(zhì)量m。具體如下:12+25-1.8=35.2g ;蛘咭部梢詍+25-1.8=58.4g,求出m=35.2g。

          ⑶由于碳酸鈣全部反應(yīng)完共產(chǎn)生二氧化碳4.4g,據(jù)此可計算出碳酸鈣的質(zhì)量,并將之除以樣品質(zhì)量即得結(jié)果。具體計算過程如下:

          解:設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為X

          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

          100                      44

          X                      4.4g

           =

          X=10g

          碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=83.33%

          考點:化學(xué)計算

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅(SiO2是一種不溶于水,不與鹽酸反應(yīng),耐高溫的固體),某化學(xué)興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:
          ①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成質(zhì)量相等的兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
          ②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份,并分別倒入兩個錐形瓶中;
          ③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸(足量)的兩個錐形瓶中,測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示.請回答:
          (1)由圖中曲線分析得出,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是:
          反應(yīng)物間的接觸面積
          反應(yīng)物間的接觸面積

          (2)若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%,則m的值為多少?(要有計算過程)
          (3)若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒,一段時間后冷卻至室溫,稱得剩余固體的質(zhì)量
          為10.3g,則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為
          4g
          4g

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)).課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng).實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          次 數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
          加入稀鹽酸質(zhì)量/g 25 25 25 25
            反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g m 58.4 82.6 107.6
          求:
          (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是多少g?
          (2)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是多少g?
          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江蘇省南京市高淳縣九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          次 數(shù)

          第1次

          第2次

          第3次

          第4次

          加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

          25

          25

          25

          25

            反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g

          m

          58.4

          82.6

          107.6

           

          求:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是  g。

          (2)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是  g。

          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          次 數(shù)

          第1次

          第2次

          第3次

          第4次

          加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

          25

          25

          25

          25

          反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g

          m

          58.4

          82.6

          107.6

          求:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是 ▲ g。

          (2)第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是 ▲ g。

          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)   ▲  

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