Question

（1）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．請按下列要求填寫有關(guān)內(nèi)容：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

判斷：NaNO₃與BaCl₂溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

 

填“是”或“否”）；理由是

 

；
寫出鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（2）濃硫酸和稀硫酸，在實驗室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖．

a、b曲線中表示濃硫酸的是（填字母序號）

 

；理由是

 

．
（3）①某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，理論上需要NaOH

 

kg．
②石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，改用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？（ NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表）：

名稱	NaOH	Ca（OH）2
價格（元/kg）	20.00	6.00

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，反應(yīng)后必須有氣體、沉淀或水生成，反應(yīng)才能發(fā)生．置換反應(yīng)要求是金屬活動性順序中前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（2）濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量會增大，濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減少；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出所需氫氧化鈉和氫氧化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的市場價格計算節(jié)約的經(jīng)費(fèi)；

解答：解：（1）硝酸鈉和氯化鋇互換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；鐵會置換出硫酸銅或氯化銅中的銅．故答案為：否；硝酸鈉和氯化鋇互換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其他合理答案均可）；
（2）濃硫酸會吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，而濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體而使質(zhì)量減�。�故答案為：b；濃硫酸吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增大；
（3）①設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x     100kg×4.9%

80

98

=

x

100Kg×4.9%

解得：x=4kg
②解：設(shè)改進(jìn)后需要Ca（OH）₂的質(zhì)量為y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74        98
y      100kg×4.9%

74

98

=

y

100Kg×4.9%

解得：y=3.7kg
∴可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)：4kg×20.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=57.8元

點(diǎn)評：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，同時考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，并要求結(jié)合圖象對應(yīng)分析．