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          【題目】現(xiàn)有如下轉化關系：①ZnZnSO4，②ZnOZnSO4，③Zn(OH)2ZnSO4。對這三種轉化關系比較歸納正確的是（ ）
          A. 三種轉化都只能通過與稀硫酸反應來實現(xiàn)B. 實驗室制取硫酸鋅的方法只有這三種
          C. 上述四種物質中鋅元素的化合價均為+2價D. 金屬單質、金屬氧化物、堿可以轉化為鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、Zn→ZnSO4可以通過鋅與硫酸鹽溶液反應制得，如鋅與硫酸銅溶液反應，故選項錯誤；B、實驗室制取硫酸鋅的方法還有加熱皓礬（ZnSO4·2H2O）等，故選項錯誤；
          C、鋅在單質中化合價為0，故選項錯誤；
          D、Zn為單質，ZnO為金屬氧化物，Zn(OH)2為堿，ZnSO4為鹽，由上述關系可知：金屬單質、金屬氧化物、堿可以轉化為鹽，故選項正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水綜合利用流程如下，有關說法錯誤的是( )
          　　
          A. 從母液中可進一步制得金屬鎂
          B. ①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
          C. 海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質
          D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎢是熔點最高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等行業(yè)。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(化學式為FeWO4、MnWO4)，已知鎢酸是一種難溶性酸，對熱不穩(wěn)定。用黑鎢礦制取鎢的工藝流程如下圖所示：
          (1)FeWO4的名稱是_____，鎢酸的化學式為_____。
          (2)如果在實驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有_____。
          (3)“濾液B”中的主要離子是_____(填離子符號)，“濾液B與濃鹽酸反應的化學方程式為_____。
          (4)H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)的化學方程式為_____。
          (5)假設“濾液B”中的溶質的質量是aKg，那么，理論上可得到單質鎢的質量是_____Kg(用含a的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實驗室制取氣體的有關裝置，試回答問題（所選裝置均填序號）
          （1）裝置A中用來加熱的儀器是_____
          （2）實驗室制取和收集二氧化碳氣體時應選用_____兩裝置相連接，反應的化學方程式為_____
          （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_____；反應的化學方程式為_____
          （4）制取氧氣時，若用E裝置收集氧氣，得到的氧氣中含有一定量的空氣，其原因可能是（寫出一種原因即可）_____
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關重要的作用。如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：
          （1）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為   ；
          （2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是 ；
          （3）碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數(shù)是   ；（計算結果精確到0.1%）
          （4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素mg？（寫出求解過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質），精制的工藝流程如下：
          （1）X中含有的陽離子是________________；沉淀C的化學式是_____________。
          （2）寫出生成沉淀D的一個化學方程式_______________________________________。
          （3）溶液E中加過量稀鹽酸的作用是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：
          （1）寫出帶有標號儀器的名稱：①_____；②_____；
          （2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中當觀察到_____（填序號）時，開始收集氣體。氣體收集完畢時，應先_____（填序號）；
          a：水槽中導管口氣泡剛一冒出 b：水槽中導管口連續(xù)均勻冒出氣泡
          c：熄滅酒精燈 d：從水中取出導氣管
          （3）寫出一種能用B、E裝置組合制取的氣體的化學式_____；
          （4）實驗室制取二氧化碳時：①化學方程式為_____；
          ②在反應后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，則反應后的溶液中一定含有的溶質是_____
          （5）若用如圖F裝置收集氧氣，氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包金屬粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一種或幾種組成。向2.4g該金屬粉末中加入100g稀硫酸，充分反應，生成0.2g H2，金屬無剩余。下列說法正確的是
          A. 金屬粉末中一定含有MgB. 金屬粉末中一定含有Al
          C. 金屬粉末中可能含有四種金屬D. 稀硫酸的質量分數(shù)為9.8%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學科技小組同學將13.9g含雜質的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)
          與90.5g稀鹽酸相混合充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)
          反應時間t/s
          t0
          t1
          t2
          t3
          t4
          t5
          t6
          氣體質量m/g
          0
          0.88
          1.76
          2.64
          3.52
          4.4
          4.4
          根據(jù)題目要求，回答下列問題：
          (1)碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為_____g
          (2)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。____
          (3)求純堿樣品中Na2CO3的質量_____。
          (4)反應結束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應后溶液中NaCl的質量分數(shù)為_____；若要將反應得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入_____g的蒸餾水。
          

			
          

			
          
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