Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．如圖所示是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，請(qǐng)你對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為

8

個(gè)（He除外，為2個(gè)），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；金屬原子最外層電子數(shù)一般＜4個(gè)，容易

失去

電子，變成

陽(yáng)

離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，容易

得到

電子，變成

陰

離子．
（2）第11號(hào)元素名稱是

鈉

，它在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去

電子，它的離子符號(hào)為

Na⁺

；第17號(hào)元素名稱是

氯

，它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得到

電子，它的離子符號(hào)為

Cl^-

．這兩種離子相互作用就形成了

氯化鈉

（填一種具體物質(zhì)的名稱）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系考慮；（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，離子的寫(xiě)法回答本題．

解答：解：（1）由圖示可知稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（He除外，為2個(gè)），帶正電荷的離子屬于陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子屬于陰離子，金屬原子最外層電子數(shù)一般＜4個(gè)，易失去電子變成陽(yáng)離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，容易得到電子變成陰離子；
（2）由圖示可知第11號(hào)元素名稱是鈉，最外層電子數(shù)是1，易失去電子，帶一個(gè)單位正電荷，所以鈉離子為：Na⁺；第17號(hào)元素名稱是氯，最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以離子是Cl^-；由于鈉顯+1價(jià)，氯顯-1價(jià)，所以化學(xué)式是：NaCl，名稱為氯化鈉．
故答案為：（1）8；失去；陽(yáng)；得到；陰；（2）鈉；失去；Na⁺；氯；得到；Cl^-；氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識(shí)理解與應(yīng)用．