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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          (1)①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,其中苦鹵是食鹽的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液,理由是______.②利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂.其中發(fā)生反應的化學方程式是①______;②______;③______.
          (2)一包從海水中獲得的粗鹽,其中含有少量的泥沙等不溶性雜質,可采用以下步驟除去______.______.______.課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純.
          探究一:這包粗鹽中還有什么雜質?
          根據海水的成份和初步提純的實驗操作,估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2,現用實驗驗證這種推測:①取樣并溶解,加入數滴NaOH溶液,目的是檢驗有沒有(化學式)______,相關的反應方程式為______;②接著再加入數滴Na2CO3溶液,目的是檢驗其有沒有(化學式)______,相關的反應方程式為______.實驗證明,這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2
          探究二:這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少?
          按下面步驟繼續(xù)進行實驗:①稱取一定質量的樣品;②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑,過濾;④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;⑥稱量實驗中得到的某種固體.
          ②③⑤步驟中,都使用到同一儀器(填名稱)______,在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作,但目的不同,在步驟②中的目的是______,在步驟⑤中的目的是______.步驟③中加入試劑是(化學式)______,相關反應方程式為______.步驟⑤進行的“某一操作”是______,目的是______,相關反應方程式為______.步驟⑥中,你認為需要稱量的固體是A還是B?______(填A或B)你不選擇稱量另一種固體的理由是______.
          (1)①苦鹵是海水濃縮析鹽后產生的其氯化鈉含量小于總固形物質量的50%時的水溶液.在海鹽生產中,海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮,析出食鹽,當鹵水達到一定濃度時(28.5~30波美度),不再曬鹽,該鹵水稱為苦鹵.故苦鹵是食鹽的飽和溶液;
          ②苦鹵的化學式為MgCl2,石灰乳的主要成分是Ca(OH)2,制作過程為:MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2,Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2=Mg﹢Cl2↑.
          故答案為:飽和,里面有析出的食鹽晶體,MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2,
          Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O,MgCl2=Mg﹢Cl2↑.
          (2)粗鹽提純的步驟為:①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解;
          ②過濾掉不溶于水的泥沙;
          ③蒸發(fā)掉水分,即得到氯化鈉晶體.
          故答案為:溶解,過濾,蒸發(fā).
          探究一:①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀,而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成,故加入數滴NaOH溶液,目的是檢驗有沒有氯化鎂.氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式為:MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl;
          ②因為Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀,故加入數滴Na2CO3溶液,目的是檢驗其有沒有氯化鈣;
          故答案為:MgCl2,MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl,CaCl2,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
          探究二:②③⑤步驟中,都使用到同一儀器為玻璃棒.②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解;③中玻璃棒的作用是;⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.
          步驟③中加入試劑是Na2CO3,碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
          步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸,目的是除去過量的碳酸鈉.反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
          步驟⑥中需要稱量的固體是A,因為B中含有反應生成的氯化鈉.
          故答案為:玻璃棒;加速粗鹽的溶解;防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.Na2CO3;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
          加入適量或過量的稀鹽酸,除去過量的碳酸鈉,Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑.
          A,B中含有反應生成的氯化鈉.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          11、(1)①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,其中苦鹵是食鹽的
          飽和
          (填“飽和”或“不飽和”)溶液,理由是
          里面有析出的食鹽晶體
          .②利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂.其中發(fā)生反應的化學方程式是①
          MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
          ;②
          Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
          ;③
          MgCl2=Mg﹢Cl2

          (2)一包從海水中獲得的粗鹽,其中含有少量的泥沙等不溶性雜質,可采用以下步驟除去
          溶解
          過濾
          蒸發(fā)
          .課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純.
          探究一:這包粗鹽中還有什么雜質?
          根據海水的成份和初步提純的實驗操作,估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2,現用實驗驗證這種推測:①取樣并溶解,加入數滴NaOH溶液,目的是檢驗有沒有(化學式)
          MgCl2
          ,相關的反應方程式為
          MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl
          ;②接著再加入數滴Na2CO3溶液,目的是檢驗其有沒有(化學式)
          CaCl2
          ,相關的反應方程式為
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          .實驗證明,這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2
          探究二:這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少?
          按下面步驟繼續(xù)進行實驗:①稱取一定質量的樣品;②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑,過濾;④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A;⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;⑥稱量實驗中得到的某種固體.
          ②③⑤步驟中,都使用到同一儀器(填名稱)
          玻璃棒
          ,在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作,但目的不同,在步驟②中的目的是
          加速粗鹽的溶解
          ,在步驟⑤中的目的是
          防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺
          .步驟③中加入試劑是(化學式)
          Na2CO3
          ,相關反應方程式為
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          .步驟⑤進行的“某一操作”是
          加入適量或過量的稀鹽酸
          ,目的是
          除去過量的碳酸鈉
          ,相關反應方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2
          .步驟⑥中,你認為需要稱量的固體是A還是B?
          A
          (填A或B)你不選擇稱量另一種固體的理由是
          B中含有反應生成的氯化鈉

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          精英家教網我市瀕臨渤海,有較長的海岸線,海洋資源十分豐富.
          (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、
           
          、
           
          可制得精鹽.
          (2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,右圖是它們的溶解度曲線示意圖.
          ①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關系為
           

          ②將鹵水加熱到t2℃以上,根據溶解度曲線,首先析出的晶體是
           

          (3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
          精英家教網
          ①提取Mg的過程中,試劑A可以選用
           
          ,試劑B選用
           

          ②分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
           
          ;加入過量Na2CO3溶液的目的是
           

          (4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”,證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
           

           
          .海底礦產資源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶體(CH4?nH2O),若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%,則水合甲烷晶體的化學式為
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網海洋資源十分豐富.
          (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
           
          等步驟可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
           
          、d
           

          (2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,
          如圖是它們的溶解度曲線示意圖.設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度大小
          關系為
           

          (3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
          精英家教網
          ①提取Mg的過程中,試劑B選用
           
          ,
          由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
           

          在此過程中
           
          能轉化為
           
          能.
          ②鎂是重要的金屬材料,廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè).鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳氣體中也能燃燒.燃燒的化學方程式為:2Mg+C02═C+2MgO,反應類型屬于
           

          A.分解反應    B.化合反應    C.置換反應    D.復分解反應
          金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為-3.據此寫出該反應的化學方程式
           
          .世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表(重復實驗三次).
          實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
          所取海水質量/kg 100 100 100
          生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
          試計算海水中鎂元素的質量分數
           
          .(寫出計算過程)
          ③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了
           
          ;加入過量Na2CO3溶液的目的是
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網海洋資源十分豐富.
          (1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、
           
          可制得精鹽.上述過程所用的主要玻璃儀器有:a燒杯、b玻璃棒、c
           
          、d
           

          (2)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,右圖是它們的溶解度曲線示意圖.
          設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關系為
           

          (3)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.其主要步驟如下:
          精英家教網
          ①提取Mg的過程中,試劑A可以選用
           
          ,試劑B選用
           
          ,由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為
           

          ②鎂是重要的金屬材料,廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè),世界上大部分鎂是從海水中提取的.某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定.稱取海水100kg,然后再加入足量的試劑A,過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表(重復實驗三次).
          實驗序號 第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
          所取海水質量/kg 100 100 100
          生成沉淀質量/kg 0.28 0.29 0.30
          試計算海水中鎂元素的質量分數
           

          ③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸.實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
           
          ;加入過量Na2CO3溶液的目的是
           

          (4)目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”,證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
           
          .海底礦產資源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶體(CH4?nH2O),若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%,則水合甲烷晶體的化學式為
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          我國海洋資源十分豐富,請根據所學知識完成下列過程:
          (1)海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵,利用苦鹵.石灰乳.稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬
          鎂.其中發(fā)生反應的化學方程式是
          MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
          MgCl2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢CaCl2
          ;
          Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
          Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O
          ;
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg﹢Cl2
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg﹢Cl2

          (2)為了除去粗鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質,某學生根據氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理,運用所學知識設計了如下圖所示的①至⑤步除雜方案:

          請根據上述除雜方案,回答下列問題:
          ①沉淀甲是
          氫氧化鎂[或Mg(OH)2]
          氫氧化鎂[或Mg(OH)2]
          ;濾液C中的溶質是
          氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇(或NaCl、NaOH、BaCl2
          氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇(或NaCl、NaOH、BaCl2
          ;操作⑤中加入過量鹽酸的作用是
          除去濾液D中的NaOH和Na2CO3
          除去濾液D中的NaOH和Na2CO3

          ②假設整個操作過程中物質轉化無損失,則固體丁中NaCl的質量比原樣品中NaCl的質量
          增大
          增大
          (填增大、不變或減。蝗粼诓僮鳍谥懈臑榧舆^量的KOH溶液,固體丁中可能含有的雜質是
          氯化鉀(或KCl)
          氯化鉀(或KCl)

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