Question

（1）①海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是______．②利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業(yè)的金屬鎂．其中發(fā)生反應的化學方程式是①______；②______；③______．
（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去______．______．______．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？
根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：①取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）______，相關的反應方程式為______；②接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）______，相關的反應方程式為______．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）______，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是______，在步驟⑤中的目的是______．步驟③中加入試劑是（化學式）______，相關反應方程式為______．步驟⑤進行的“某一操作”是______，目的是______，相關反應方程式為______．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？______（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是______．

Answer 1

（1）①苦鹵是海水濃縮析鹽后產生的其氯化鈉含量小于總固形物質量的50%時的水溶液．在海鹽生產中，海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮，析出食鹽，當鹵水達到一定濃度時（28.5～30波美度），不再曬鹽，該鹵水稱為苦鹵．故苦鹵是食鹽的飽和溶液；
②苦鹵的化學式為MgCl₂，石灰乳的主要成分是Ca（OH）₂，制作過程為：MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑．
故答案為：飽和，里面有析出的食鹽晶體，MgCI₂﹢Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓﹢CaCl₂，
Mg（OH）₂﹢2HCl=MgCl₂﹢2H₂O，MgCl₂=Mg﹢Cl₂↑．
（2）粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；
②過濾掉不溶于水的泥沙；
③蒸發(fā)掉水分，即得到氯化鈉晶體．
故答案為：溶解，過濾，蒸發(fā)．
探究一：①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，故加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式為：MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl；
②因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：MgCl₂，MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl，CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
探究二：②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．
步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
加入適量或過量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
A，B中含有反應生成的氯化鈉．