Question

（7分）請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

⑴兩線交叉點P的含義是                  。
⑵t₁℃時，30g a物質(zhì)加入到50 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         （精確到0.1%）。
⑶將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是    
（填物質(zhì)序號）。上述三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結(jié)晶的是            
（填物質(zhì)序號）。

Answer 1

⑴t1℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 ⑵16.7%�、莄  b

（1）P點表示t₁℃時，a，c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g；
（2）t₃℃時，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以將30gA物質(zhì)放入50g水中，最多溶解10g，所得溶液是飽和溶液；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=16.7%　
⑶a物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，a析出的溶質(zhì)最多，b其次，而c由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是b＞a=c，但由于c不是飽和溶液，所以其溶解的物質(zhì)還是和t₂℃相同，所以在20℃，溶解物質(zhì)的關(guān)系就是c＜a＜b；根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，所以可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體