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          在燒杯里加入6g質(zhì)量的石灰石和44g質(zhì)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47．8g，（反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­）
          （1）根據(jù)                定律，生成CO2氣體的質(zhì)量      ；
          （2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）質(zhì)量守恒；2．2g     （2）5g
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：6g+44g-47．8=2．2g
          （2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是X
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2­
          100                    44
          X                    2．2g
          100:44=X：2．2g
          X=5g
          答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2．2g，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g
          考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

          （1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的            儀器相同（填儀器名稱）。
          （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是                        。
          （3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了1.46g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
          ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； 
          ②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)； 
          ③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
          ④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          小宇同學(xué)在實驗室里將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4 g，試求：
          ①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？ （設(shè)標準狀況下O2的密度為1.4 g/L）    
          ②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：
          （1）生成氧氣的質(zhì)量。     
          （2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          28g石灰石樣品與210．8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了8．8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：
          （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          （2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9．8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

          （1）得到沉淀的總質(zhì)量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
          （2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
          （3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64．6g。試計算：
          （1）生成氫氣的體積。（精確到0．1L，在標準狀況下氫氣的密度為0．9g/L）
          （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0．1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）．
          

			
          

			
          
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