【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. t1℃時，等質量的KNO3和NaCl飽和溶液中溶質質量一定相等
B. t2℃時，100 g KNO3的飽和溶液中含KNO3 60 g
C. KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3
D. 其它條件不變，升高溫度可使KNO3的飽和溶液變成不飽和溶液
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【題目】超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如圖：
（1）石灰窯中發(fā)生的反應是______（“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生的反應類型是______。
（3）過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒，實驗室中常用過濾來分離不溶于水的固體。過濾操作中需要用到玻璃儀器有玻璃棒的作用是______。過濾后濾液依然渾濁的原因可能是______。
（4）碳化塔中反應的化學方程式為______。
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【題目】金屬鈦是重要的航天、航海材料，鈦因其硬度大，熔點高，常溫下不和非金屬、強酸反應，被譽為“未來金屬．”由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需要經(jīng)過三個階段：
（1）反應前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是______；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為______價．
（2）反應①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是______．
（3）反應②中TiO2與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為______．
（4）高溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生置換反應制得金屬鈦，請寫出此反應的化學方程式______．
（5）如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：______．
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【題目】某課外興趣小組為探究“蠟燭燃燒產(chǎn)物中含有哪些成分”，于是進行如下實驗。
（查閱文獻）蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟是由碳、氫元素組成。
（猜想與假設）蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。
（設計實驗）
（1）將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明有二氧化碳生成，其反應的化學方程式為_____。
（2）另取一只冷而干燥的小燒杯罩在蠟燭火焰上方，觀察到_____，證明有水生成。在實驗中，小華觀察到一個異�，F(xiàn)象：小燒杯內(nèi)壁上產(chǎn)生少量黑色物質。
（交流與討論）同學們一致認為該黑色物質可能是石蠟不完全燃燒生成的_____，理由是_____，據(jù)此，他們猜想還可能產(chǎn)生一氧化碳。
為驗證存在該氣體，小組成員設計圖1所示的實驗。
（設計實驗）
（1）將玻璃管一段伸入蠟燭的焰心部分。
（2）用帶有金屬網(wǎng)罩的酒精燈加熱另一端的氧化銅，一段時間后，觀察到氧化銅由黑變紅，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。對此，小明提出質疑：由以上現(xiàn)象不一定是生成了一氧化碳導致，還可能是_____。
同學們又在玻璃管中部放入_____重新實驗，觀察到黑色的氧化銅再次變紅，由此確定蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。
該興趣小組欲利用數(shù)字化實驗測定蠟燭發(fā)生不完全燃燒的產(chǎn)物，特設計如圖2裝置：收集含氧氣50%的氣體于鐘罩內(nèi)，將蠟燭點燃后放入鐘罩，塞緊帶有傳感器的橡膠塞。實驗過程中記錄的相關數(shù)據(jù)如圖3所示。請回答下列問題：
（1）在0～10s時，氧氣濃度無明顯變化的原因是_____。
（2）根據(jù)圖象預測，蠟燭發(fā)生完全燃燒的時段為_____，結合圖象說明理由_____。
（3）結合本實驗記錄的數(shù)據(jù)，寫一條你的新認識_____。
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）p點的含義是_____。
（2）t3℃時，A物質的飽和溶液的質量分數(shù)為_____。
（3）室溫下，將盛有C的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NaOH固體并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_____。
（4）要從B物質的飽和溶液中得到B物質的晶體，一般采用的方法是_____。
（5）將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的關系是_____。
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【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。
（提出問題）
從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？
（查閱資料）
Ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：
種類 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（鈀） |
市場價格/（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
礦石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手機電路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數(shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。
（實驗方案）
第一步：選擇值得回收的金屬。
依據(jù)資料Ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，
（1）原因是：①它們的市場價格較高；②_____。
第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。
序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出 | 焊錫熔化 |
Ⅱ | 將金屬電路放入燒杯中，加入過量10%的稀鹽酸浸泡 | …… |
Ⅲ | �、蛑形慈芙獾慕饘匐娐罚谜麴s水洗凈后，放入如上圖所示裝置中，進行實驗。 | 溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解 |
Ⅳ | 過濾Ⅲ中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質 | 濾紙上仍有微量金屬固體 |
（問題討論）
（2）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質是_____（填字母）。
a.熔點低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強
（3）步驟Ⅱ中實驗室用溶質質量分數(shù)為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g，需要濃鹽酸_____ml；配制該稀鹽酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/cm3）為_____（填字母）。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
（4）步驟Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填數(shù)字）種溶質，該步驟中對應的實驗現(xiàn)象是_____。
（5）請寫出步驟Ⅲ中，溶液變成藍色的化學方程式_____。
（6）步驟Ⅳ中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
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【題目】化學在材料、能源的研究和開發(fā)中起到重要的作用。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化學式是 CH48H2O，在溫度升高時會釋放出甲烷。
①甲烷屬于_____（填序號）。
A 混合物 B 純凈物 C 化合物 D 氧化物
②甲烷在充足的氧氣中燃燒的生成物有_____。
（2）石墨烯（化學式為 C）是從石墨中分離出的單層石墨片，它是世界上已知的最薄、最 堅硬的新型材料，有良好的導電性和導熱性。
①下列有關石墨烯的說法正確的是（______）
A 在常溫下，化學性質活潑 B 硬度比金剛石小 C 能夠導電和導熱
②將甲烷（CH4）在銅基體上高溫發(fā)生分解生成氫氣和石墨烯（可觀察到碳原子會沉積吸 附在銅的表面上生長成石墨烯），該反應的化學方程式是_____。
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【題目】粗鹽中除含有NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某興趣小組設計了如下實驗除去粗鹽中的雜質
（1）試劑a包括：①過量的氫氧化鈉溶液：②過量的氯化鋇溶液；③過量的碳酸鈉溶液。加入三種溶液的順序是_____（填序號）。
（2）過濾后所得的沉淀中，除了泥沙外，還有_____（填化學式）
（3）過濾后，加入鹽酸的目的是什么？_____。
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【題目】如圖是諾氟沙星膠囊的說明書，某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾 氟沙星膠囊400mg，一段時間后病情有了好轉．請回答以下問題：
（1）諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數(shù)比為_____．
（2）諾氟沙星分子中碳元素的質量分數(shù)是_____（精確到0.1%）．
（3）從組成上可知諾氟沙星屬于_____（填“有機化合物”或“無機化合物”）；患者一個療程共服用了_____粒諾氟沙星．攝入了_____mg氟元素．
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