Question

23、下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信
請完成以下填空：
（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是

3

．（2）核電荷數(shù)為12元素名稱是

鎂

．
（3）原子序數(shù)為17和14的元素組成化合物的化學(xué)式

SiCl₄

．
（4）寫出由上表中元素形成的AB₂型的化合物的化學(xué)式：

MgCl₂

、

CO_2、SiO₂

．
（5）請你總結(jié)出此表中的原子結(jié)構(gòu)與元素化合價或周期數(shù)的關(guān)系

同一周期中隨著核電荷數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增加（只要言之有理即給分）

（任寫一條）

Answer 1

分析：本題要求熟練掌握原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，并能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖推測其在形成化合物時的化合價態(tài)．學(xué)會借助化學(xué)工具-元素周期表解決一些問題．

解答：解：（1）根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)3．故答案為：3．
（2）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂，所以元素名稱為鎂．
（3）原子序數(shù)為17的元素為氯元素，其最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，形成化合物時多顯示-1價，14號元素為硅元素，最外層電子是4，可以失去外層電子，形成化合物中顯+4價，所以組成的化合物即為四氯化硅，化學(xué)式為SiCl₄．
（4）AB₂型化合物，一般為+2價和-1價元素形成的化合物，常見的MgCl_2、CaF₂等，還可以為+4價和-2價元素形成的化合物，如CO₂、SiO₂等，所以本題答案為MgCl_2、CO₂、SiO₂．
（5）原子結(jié)構(gòu)與元素化合價或周期數(shù)的關(guān)系可以從以下方面考慮：
①同一周期中隨著核電荷數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增加；
②周期數(shù)=電子層數(shù)，
③最外層電子數(shù)=正價數(shù)，
④或負(fù)價數(shù)=8-最外層電子數(shù)等．

點(diǎn)評：初中化學(xué)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分出現(xiàn)了兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖．有關(guān)原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的題目要求知道圖中各部分表示的意義熟悉核外電子排布的規(guī)律掌握原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的密切關(guān)系．這類試題考查的內(nèi)容難度不大．