Question

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：①苯甲酸是由種元素組成；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（2）小明稱(chēng)取黃銅（銅鋅合金）樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

求：
①該銅鋅合金中，銅和鋅的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
②所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）三（或3）,14：1
（2）7:13,設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y。

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

x=6.5gy=9.8g所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =19.6％答：所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6％。
【解析】解：（1）①由苯甲酸的化學(xué)式可知，苯甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的；②苯甲酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（12×7）：（6×1）=14：1；（2）①由圖可知，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為50g時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為100g時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.98g，由此可知，當(dāng)增加50g稀硫酸時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量也增加50g，即表示在加入50g稀硫酸時(shí)稀硫酸與樣品中的鋅已經(jīng)反應(yīng)完。生成氫氣的質(zhì)量=10g+50g-59.8g=0.2g。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．