Question

（2012?荊門）隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為

9.8

g；
（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為

MgSO₄、H₂SO₄

；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

14%

；
（4）反應后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過程，結(jié)果精確到0.01g）？

Answer 1

分析：鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動性順序鎂能與稀硫酸反應而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實驗固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗中鎂已經(jīng)完全反應，所以不能用第四次和第三次實驗固體質(zhì)量的差值來計算．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出35g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g
故答案為：9.8
（2）實驗操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應故反應后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鎂和硫酸
故答案為：MgSO₄、H₂SO₄
（3）設(shè)35g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
   Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
   24       98
  8.6g-7.4g  x

24

8.6g-7.4g

=

98

x

x=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

35g

×100%═14%
故答案為：14%
（4）設(shè)鎂粉完全反應時生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
24                2
9.8g-5.6g        y

24

9.8g-5.6g

=

2

y

y=0.35g
反應后所得溶液的總質(zhì)量為：35g×4+9.8g-5.6g-0.35g═143.85g
答：反應后所得溶液的總質(zhì)量為143.85g

點評：此題是表格型計算題，做此題的關(guān)鍵是認真分析表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有利數(shù)據(jù)來進行解題．