Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應后（雜質(zhì)不反應），產(chǎn)生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（化學反應程式：CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑）

Answer 1

40%

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
解：設(shè)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量x 。
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           44
x         1.76g
100／44 =X／1.76g
x ="4g"
4g/10g×100%=40%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是40%。