Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g．

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）23.3 （2）142 （3）9.3%

【解析】

試題分析：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g；

故答案為：23.3

設BaCl2的質(zhì)量為x，反應生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g

故答案為：142

（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=9.3%

答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.3%