Question

如右圖所示，在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，再向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤的燒杯中放入ag金屬Zn的粉末，同時在右盤的燒杯中放入ag金屬Fe的粉末．完全反應(yīng)后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余．則從金屬與酸反應(yīng)開始到結(jié)束的整個過程中，天平指針指向的變化是（ ）

A．始終向左偏
B．始終向右偏
C．先向右偏，后向左偏
D．先向左偏，后向右偏

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞H，都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，天平指針的變化與反應(yīng)的速度和最終生成氫氣的質(zhì)量有關(guān)．
解答：解：鋅的活動性比鐵強，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度快，開始時天平的指針指向加鐵的一邊，即向右偏，完全反應(yīng)后，觀察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均無剩余，說明金屬全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋅與鐵與足量的酸反應(yīng)，鋅的相對原子質(zhì)量大，而鐵的相對原子質(zhì)量小，故鐵最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，天平指針最終偏向加鋅的一邊，即向左偏，分析選項，故選C．
點評：本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行．