Question

（3分）研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g。在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示。將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2。
   
圖1                             圖2
請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四個同學(xué)從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖像中正確的是            。

（2）試計算：
①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②恰好反應(yīng)時所得溶液中生成物的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）B  （2）35%， 20%

試題分析：（1）根據(jù)具體的反應(yīng)分析比較。
A、因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)，所以完全反應(yīng)后，樣品有剩余（銅），故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為：212.5g-212.1g=0.4g，故B正確；
C、因為鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中有氣體生成，生成氣體質(zhì)量小于參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量會隨著反應(yīng)的進行而逐漸增加，到反應(yīng)完全時不再變化，故C錯誤；
D、因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)，故D錯誤。故選B。
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量；①樣品中銅的質(zhì)量=樣品質(zhì)量-樣品中鋅的質(zhì)量；然后根據(jù)“×100%”計算即可；②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量即生成的硫酸鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=完全反應(yīng)后電子天平示數(shù)-錐形瓶與棉花的質(zhì)量-銅的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。
①設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn +  H₂SO₄ ＝  ZnSO₄ +  H₂↑
65               161      2
X                  y      0.4g
        
解之得，X＝13g     y＝32.2g
則Cu的質(zhì)量分數(shù)為  
②所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%
答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%，反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為20%。
點評：本題主要考查學(xué)生的綜合分析能力，判斷數(shù)據(jù)處理的圖象的正誤要依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的情況和圖示數(shù)據(jù)分析；計算時要根據(jù)已知條件和化學(xué)方程式中的固定質(zhì)量比，以及質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答。