Question

13．使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量：
（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖裝置所示．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的五分之一；
（3）實驗后發(fā)現測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結果的可能原因是：裝置漏氣（填一種即可）；
（4）已知五氧化二磷溶于水且化學性質與二氧化碳相似，反應完畢后振蕩集氣瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色．

Answer 1

分析 （1）紅磷燃燒生成五氧化二磷；
（2）打開彈簧夾后，有水進入集氣瓶，水位上升約五分之一體積，進入水的體積約等于空氣中氧氣的體積，所以結論：空氣中氧氣約占五分之一體積；
（3）分析造成測得氧氣的體積分數小于五分之一的因素可能有：1、裝置是否漏氣；2、紅磷的用量是否充足；3、裝置是否冷卻到室溫等；
（4）從由于題目中指出：“已知五氧化二磷溶于水且化學性質與二氧化碳相似”，故解決此題時可按大家熟知的二氧化碳來看待去分析解答．

解答 （1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）打開彈簧夾后，有水進入集氣瓶，水位上升約五分之一體積，進入水的體積約等于空氣中氧氣的體積，所以結論：空氣中氧氣約占五分之一體積；
（3）實驗后發(fā)現測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結果的可能原因是：1、裝置是否漏氣；2、紅磷的用量是否充足；3、裝置是否冷卻到室溫等；
（4）由于題目中指出：“已知五氧化二磷溶于水且化學性質與二氧化碳相似”，故解決此題時可按大家熟知的二氧化碳來看待；二氧化碳和水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；所以反應完畢后振蕩集氣瓶再滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也會變紅．
故答案為：（1）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）五分之一；
（3）裝置漏氣；
（4）紅．

點評 熟練掌握測定空氣中氧氣含量實驗的過程、注意問題、會分析實驗現象得出結論是解答本題關健．