Question

小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄．請你分析回答：

物質	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	未填

（1）表中“未填”部分的內容應為______；
（2）鐵與氧氣反應的符號表達式是______

Answer 1

【答案】分析：通過對比可知鐵絲含碳越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象與含碳量有關．
解答：解：（1）由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多，所以未填內容應為：劇烈燃燒，火星四射；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故答案為：Fe+O₂Fe₃O₄，該反應是化合反應；
（3）由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．
故答案為：（1）劇烈燃燒，火星四射；（2）Fe+O₂Fe₃O₄，化合；（3）鐵絲中含碳量≥0.6%．
點評：本題通過對比實驗探究考查鐵絲燃燒的現(xiàn)象和反應的化學方程式，同時要求能從探究中學會對比分析．