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        1. 運用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉.現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉一種雜質(zhì)的純堿樣品23.4g全部溶解在350.0g水中,再加入氯化鋇溶液166.0g,恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀.過濾出沉淀并干燥后,稱得沉淀的質(zhì)量為39.4g.
          (1)求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
          (2)求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

          解:設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x;生成的氯化鈉的量為y
          則有:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
          106 197 117
          x 39.4 y
          106:197=x:39.4 解得x=21.2g 197:117=39.4:y 解得y=23.4g
          反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=5.12%
          答:(1)原混合物中碳酸鈉的量是21.2g
          (2)反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.12%
          分析:根據(jù)化學方程式的計算,利用沉淀的量求反應物碳酸鈉的量,利用原來氯化鈉的質(zhì)量加上生成的量,求濾液中的總量,溶液的量可通過反應前物質(zhì)的總和減生成沉淀的量得到.
          點評:此題考查的是利用化學方程式的計算,這種問題首先要分析里面發(fā)生的反應,找到已知量,利用已知量再求未知量.
          練習冊系列答案
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          (1)求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
          (2)求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).

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          我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻;運用“侯氏制堿法”制得的純堿可能含有少量的氯化鈉,F(xiàn)取含有少量氯化鈉的純堿 (Na2CO3)樣品6g與足量稀鹽酸反應,放出氣體2.2g。求這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1)

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