Question

【題目】大理石的名稱源于其盛產(chǎn)與中國云南大理，它就是重要的裝飾和建筑材料．
（1）大理石的主要成分為 ． 所以實驗室用它和反應制取CＯ2 ．
（2）大理石經(jīng)處理可得重要的堿類物質(zhì)熟石灰，它除了用作建筑材料外，還可以用來改良；它的乳狀物與Na2CO3反應制取燒堿的反應方程式為 ．
（3）大理石中還含有大量的碳酸鎂、氧化鈣及二氧化硅等．取大理石樣品用足量稀鹽酸溶解，再經(jīng)操作，得到的溶液中主要含有的鹽類物質(zhì)有 ． 將溶液進一步處理得到的MgCl2 ， 可以在熔融狀態(tài)下通電分解制備金屬鎂和氧氣，反應的方程式為 ．
（4）將大理石中的碳酸鹽均看作鈣鹽，測定其中碳酸鹽的含量，取10g大理石，加入到90g過量的稀鹽酸中，使其完全反應，反應結(jié)束后，容器中剩余物的總質(zhì)量為96.7g，則大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈣；稀鹽酸
（2）酸性土壤；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）過濾；氯化鈣、氯化鎂；MgCl2 Mg+Cl2↑
（4）

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：90g+10g﹣96.7g=3.3g，

設(shè)大理石中碳酸鹽的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　44

x 　　　　　　　3.3g

=

x=7.5g ,

大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=75%．

【解析】（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，實驗室用它和稀鹽酸反應制取二氧化碳；（2）氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，碳酸鎂、氧化鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、氯化鎂，熔融的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑；
所以答案是：（1）碳酸鈣，稀鹽酸；（2）酸性土壤，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）過濾，氯化鈣、氯化鎂，MgCl2 Mg+Cl2↑；（4）大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為：75%．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．