【題目】根據(jù)給出的KNO3和NaCl兩種物質的溶解度表及溶解度曲線，回答問題。
溫度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（1）在60℃時，NaCl的溶解度為_____g。
（2）30℃時，硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)掉10g水，恢復至30℃時，_____飽和溶液析出的晶體多。
（3）要將KNO3從其飽和溶液中全部結晶出來，應該采用的方法是_____（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）
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【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正確的是（ �。�
A. 根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為40%
C. t2℃時，將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體甲的質量大
D. t1℃時，將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等
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【題目】同學們通過學習知道銅與鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反應，但卻發(fā)現(xiàn)化學老師用銅與濃硝酸制備出了NO2氣體去做物理實驗。同學們對此很感興趣，在實驗室對銅與硝酸的反應進行了探究。
實驗I | 實驗II | ||
實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
| 銅片逐漸消失， 有無色氣泡產(chǎn)生，試管中上部有紅棕色氣體出現(xiàn)；溶液由無色變?yōu)樗{色 |
| 銅片逐漸消失， 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色 |
（探究一）實驗I中產(chǎn)生的無色氣體是什么？
（查閱資料）
（1）硝酸（HNO3）與Cu反應生成硝酸銅和含氮元素的化合物；硝酸銅溶液呈藍色
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3 | NO | NO2 | |
顏色 | 無色 | 無色 | 紅棕色 |
氣味 | 刺激性 | 刺激性 | |
溶解性 | 極易溶于水 | 難溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（3）NO2與水反應生成無色的硝酸和NO氣體
（猜想與假設）無色氣體可能是：①NH3 ②NO
（進行實驗）同學們利用下圖裝置對產(chǎn)生的無色氣體進行檢驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1. 打開彈簧夾，通入N2，一段時間后，關閉彈簧夾 | B、C中導管口有無色氣泡冒出 |
2. 將C中導管伸入集氣瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，關閉活塞 | A中有無色氣泡產(chǎn)生 B中導管口有無色氣泡冒出 C中集氣瓶內收集到無色氣體 |
3. 從水槽中取出集氣瓶，敞口置于空氣中 | 無色氣體變?yōu)榧t棕色 |
4. 取少量B中液體于試管中，滴加無色酚酞溶液 | 試管中溶液顏色無明顯變化 |
（解釋與結論）
（1）操作1中，通入N2的目的是_____。
（2）同學們認為猜想①不正確，理由是_____。
（3）無色氣體具有的化學性質是_____。
（探究二）為什么實驗II中的溶液呈綠色而不是藍色？
（猜想與假設）①溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體
（設計實驗）同學們設計了以下4個實驗方案。
方案1 | 配制飽和硝酸銅溶液并稀釋至不同的濃度，觀察溶液顏色變化 |
方案2 | 加水稀釋實驗II所得的綠色溶液，觀察溶液顏色變化 |
方案3 | 取實驗II所得的綠色溶液，加熱，觀察溶液顏色變化 |
方案4 | 配制飽和硝酸銅溶液，…… |
（反思與評價）
（1）“方案1”和“方案3”中，能驗證猜想②的是_____。
（2）“方案2”不能驗證猜想①的原因是_____。
（3）“方案4”也可驗證猜想②，該方案是：配制飽和硝酸銅溶液，_____。
（4）通過實驗I、II與已有知識的對比，可得出的結論是_____（答一條即可）。
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【題目】溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。
（1）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質是__________（填化學式）。
（2）水是化學實驗中常用的試劑，下列各組物質能用水鑒別的是______（填字母）
A食鹽和蔗糖 B高錳酸鉀和碘 C氫氧化鈉和硝酸銨
（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，其操作示意圖如圖所示。
配制上述溶液正確的實驗步驟順序是______________（填序號），①中玻璃棒的作用是_____________。
（4）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①P點的含義是______。
②在t2℃時，向30克a物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質量是____克。
③將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系是__________；
④a物質中含有少量c物質，可用______方法提純a物質（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）
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【題目】根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題。
（1）儀器①的名稱是_________。
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備并收集干燥的氧氣，你應選擇___________裝置組合（填序號），該反應的化學方程式為__________________________；其中二氧化錳是該反應的______________。
（3）某同學用石灰石與稀鹽酸反應制取氣體，他應該選擇的發(fā)生裝置為______________（填序號），他想知道該氣體是否是二氧化碳，正確的檢驗方法是______________。
A．將該氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁
B．將燃著的小木條放在導管口看是否熄滅
（4）某同學用F裝置收集氫氣。他應該將氫氣的發(fā)生裝置與F裝置的________端相連（填“a”或“b”），請你分析能用F裝置收集氫氣的原因___________________。
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【題目】觀察下列幾個實驗，回答問題
（1）實驗一：該實驗的目的是_____；
（2）實驗二：能體現(xiàn)出二氧化碳的化學性質是_____；
（3）實驗三：通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，由此得出燃燒的條件是_____；
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【題目】同學們做了如下實驗，回答下列問題:
（1）寫出實驗一的化學方程式________，實驗二的現(xiàn)象是______。
（2）在實驗三中，同學們利用酚酞驗證鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應，則加入酚酞的步驟在“逐滴滴加過量鹽酸”的_________。
A 前面
B 后面
C 前后均可
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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。
(1)實驗 A 中，推入 NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)實驗B 中發(fā)生反應的化學方程式為______。
實驗結束后，小組同學對B 試管中上層清液的溶質成分產(chǎn)生疑問，作出猜想:
猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同學們取少量B 試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 | 不產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想三錯誤 |
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 | ______ | 猜想二正確 |
(3)A、B、C、D 四個實驗中能體現(xiàn)堿化學通性的是 ____(填字母)。小組同學經(jīng)過 討論認為 A、B、C、D 四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性。實驗的方案是___________(寫出操作和現(xiàn)象)。
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【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）。
已知：Ni鎳能與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：
（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是_____，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯外，還有_____。
（2）過程I中反應的化學方程式為_____；固體A的化學式為_____。
（3）寫出過程Ⅱ其中的一個反應的化學方程式_____；證明溶液B稀硫酸過量的現(xiàn)象是_____。
（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____。
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