Question

【題目】有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1 ， m2 ． A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量均為wg．下列說法正確的是（ ） ①KHCO3的組成與NaHCO3相似，所以KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
②21m1=25m2
③m1=m2
④混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比
⑤混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1．
A.①②④
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④⑤

Answer 1

【答案】A
【解析】解：碳酸鈣、碳酸氫鉀和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑，	KHCO3+HCl═KCl+H2O+	CO2↑
100	44	100	44

因為碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量均為100，所以有： = ，①

碳酸鎂、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+	CO2↑，	NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	44	84	44

碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量均為84，所以有： = ，②

由①②可知，84m1=100m2，得到21m1=25m2；

因為碳酸鈣和碳酸氫鉀的相對分子質(zhì)量都是100，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物A中碳酸鈣和碳酸氫鉀質(zhì)量比可以為任意比；

碳酸鎂和碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量都是84，含碳酸根的質(zhì)量相同，混合物B中碳酸鎂和碳酸氫鈉質(zhì)量比可以為任意比；

有以上分析可知，①、②、④說法正確．

故選：A．

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．