Question

實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe₂0₃的質(zhì)量分數(shù)，取20克樣品放  入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反  應)，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

次  數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)	2l	21	2l	2l	21
剩余固體的質(zhì)量(g)	16	12	8	4	4

      

求：（1）此赤鐵礦石中Fe₂0₃的質(zhì)量分數(shù)。

    （2）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：(1)赤鐵礦中Fe₂ 0₃的質(zhì)量分數(shù)=×100％=80％………………………(2分)

    (2)據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，加入第四次稀鹽酸后，樣品中的Fe₂ 0₃與鹽酸恰好完全反應。設              此時生成FeCl₃的質(zhì)量為X，則

   Fe₂ 0₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂0

    160        325

    20g-4g      X

    =  x=32．5g…………………………………………………(2分)

     恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

    ×100％=×l00％=32.5％………………………(2分)

    答．略（無答案和題設時扣1分)（本題共6分）