Question

【題目】現(xiàn)有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，請(qǐng)按下面要求計(jì)算:

（1）向上述石灰乳中通入CO2，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量是多少克?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______

（2）已知反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出通入二氧化碳過(guò)程中碳酸鈣質(zhì)量的變化曲線。______

（3）另取一定量的石灰乳，通入一段時(shí)間的CO2,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表:

物質(zhì)	Ca(OH)2	CO2	CaCO3	X	H2O
質(zhì)量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

則a=_____________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【答案】4.4g 16.2

【解析】

（1）解:設(shè)當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為x。

，解得x=4.4g

二者恰好究全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為4.4g；

（2）通入二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量增加，當(dāng)通入4.4g二氧化碳時(shí)，正好完全反應(yīng)，碳酸鈣質(zhì)量達(dá)到最大；之后碳酸鈣又和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，則碳酸鈣的質(zhì)量逐漸減小，直至變?yōu)?/span>0；故碳酸鈣的質(zhì)量變化曲線為如圖所示：

（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸氫鈣和水，由質(zhì)量守恒定律可知，X(碳酸氫鈣)的質(zhì)量為14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。