Question

赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）是冶煉生鐵的主要原料．若測得某赤鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)為56%．（假設雜質不含鐵元素）請回答下列問題：?
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為

 

．?
（2）該礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為

 

．?
（3）若要得到純鐵28t，從理論上計算需要這種赤鐵礦石

 

t．?

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化鐵的化學式，利用各元素的質量比為各元素相對原子質量和的比即可計算出氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為；
（2）根據(jù)該礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為=

赤鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)

氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)

；
（3）根據(jù)元素守恒，礦石中的鐵元素質量等于純鐵中鐵元素質量；根據(jù)赤鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)以及純鐵的質量即可求得需要這種赤鐵礦石的質量．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）已知赤鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)為56%；
則該礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為：

56%

56×2 160 ×100%

=80%；
（3）設理論上計算需要這種赤鐵礦石為x噸，則：x56%=28t，
解得：x=50t．
故答案為：
（1）7：3；
（2）80%；
（3）50．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．