Question

（2011年湖南邵陽，32題）某化學興趣小組的同學在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）請你幫小新完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是             g。
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：
生鐵與酸反應時生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是x
Fe ＋  2HCl ＝   FeCl₂  ＋   H₂↑
56                             2
X                              0.2g
                x＝
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是：
答：實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93.3%。解析:
略