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				精英家教網(wǎng)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，加入10g氯化鈣溶液時恰好完全反應(yīng)，因此所加的15g氯化鈣溶液其中有5g溶液過量，則蒸干濾液后得到固體為剩余氯化鈣溶液中的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量可計算生成氯化鈉的質(zhì)量，還需要計算出此時消耗氯化鈣的質(zhì)量以確定剩余氯化鈣的質(zhì)量．
          解答：解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          111           100     117
          x              2g     z
          111
          x
          =
          100
          2g
          =
          117
          z
          ，
          z=2.34g
          x=2.22g   
          所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
          2.22g
          10g
          ×100%=22.2%
          剩余CaCl2的質(zhì)量=（15g-10g）×22.2%=1.11g
          蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34g+1.11g=3.45g
          答：若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是3.45g．
          （其他解法合理且正確均給分）
          點評：根據(jù)表示變化的曲線，曲線折點即兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量達到最大值，其后所加溶液不再發(fā)生反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．請回答：
          （1）除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于
          BC
          （填寫序號字母）．
          A．合成材料    B．合金    C．金屬材料    D．化合物
          （2）氯化鈣是常用的融雪劑．工業(yè)上以碳酸鈣（含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

          ①濾渣的主要成分是
          Al（OH）3、Fe（OH）3
          （填化學(xué)式）；
          ②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
          ．
          （3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成．小明為探究其成分，設(shè)計并完成下列實驗：

          請你推斷：
          融雪劑中一定不含的物質(zhì)是
          硫酸銅
          （填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質(zhì)是
          MgCl2
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          20、冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．請回答：
          （1）除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于
          C
          （填寫序號字母）．
          A．合成材料    B．合金    C．金屬材料    D．化合物
          （2）氯化鈣是常用的融雪劑．工業(yè)上以碳酸鈣（含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

          ①濾渣的主要成分是
          Al（OH）3、Fe（OH）3
          （填化學(xué)式）；
          ②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
          ．
          （3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成．小明為探究其成分，設(shè)計并完成下列實驗：

          請你推斷：融雪劑中一定不含的物質(zhì)是
          CuSO4
          ，融雪劑中一定含有的物質(zhì)是
          MgCl2
          ，可能含有的物質(zhì)是
          NaCl、NaNO3
          ．（上面三空都填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
          上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ，可重復(fù)利用的是
          CO2（或NaCl）
          CO2（或NaCl）
          （水除外，只需一種）；
          （4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
          因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          ．
          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
          （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
          實驗步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          （四）含量測定
          （6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
          8.8g
          8.8g
          ．
          （7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品．
          

          


          
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
          

          
 優(yōu)等品
 一等品
 合格品
          

          
 99.2
 98.8
 98.0
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?許昌二模）實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小豐和小安同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究．
          提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A

          A、酸           B、堿            C、鹽
          查閱資料：
          I、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
          II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
          III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
          （1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
取樣于試管中，滴加
          稀鹽酸（或稀硫酸）
          稀鹽酸（或稀硫酸）
          		
產(chǎn)生大量的氣泡
該溶液是
          碳酸鈉溶液
          碳酸鈉溶液
          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用
          CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?如東縣模擬）實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小華等幾位同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究．
          【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
          【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A
          （填字母序號）．
          A． 酸    B．堿    C．鹽
          【查閱資料】
          ①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
          ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
          ③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度/g
36
109
215
9.6
          【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          【猜想與實驗】①可能是
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
          （1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結(jié)果及所得結(jié)論，你的評價是
          B
          B
          ．
          A．方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論正確        B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
          C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確    D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
          （2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
產(chǎn)生大量的氣泡
猜想①正確．
          步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
          

          
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          		

          石灰水變渾濁
          石灰水變渾濁
          【質(zhì)疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：
          

          


          
探究步驟
預(yù)計現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的
          CaCl2（或BaCl2等）
          CaCl2（或BaCl2等）
          溶液并過濾          		
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中：
          既含Na2CO3，又含有NaOH
          

          
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液
酚酞試液變
          紅
          紅
          色
          【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          ；配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的
          小燒杯
          小燒杯
          中進行稱量．
          

			
          

			
          
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