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          將15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示。
            
            
          請根據(jù)題意計算：
            
          （1）CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之比。
            
          （2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：（1）由圖可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為2g，消耗CaCl2溶液的質(zhì)量為10g。
            
          設(shè)CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。
            
          CaCl2 ＋ Na2CO3�。剑剑健aCO3↓ ＋2NaCl
            
          111        106          100
            
          10g?x    20g?y         2g
            
                22.2%
            
                10.6%
            
          x:y＝22.2%:10.6%=111:53
            
          （2）設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z。
            
          CaCl2 ＋ Na2CO3�。剑剑健aCO3↓ ＋2NaCl
            
          100        117
            
          2g         z
            
               
            
          剩余CaCl2的質(zhì)量為：(15g－10g)×22.2%＝1.11g
            
          蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34g＋1.11g≈3.5g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、現(xiàn)有HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3等溶液．若進行下列實驗，請判斷可能的溶液組合．
          （1）兩兩組合進行實驗：
          ①組合后無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生反應(yīng)的組合是
          NaOH、HCl
          ；
          寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          ②組合后有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是
          有氣泡產(chǎn)生
          ．
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （2）任意組合進行實驗：
          若將氫氧化鈣溶液逐滴滴入組合溶液中，產(chǎn)生的沉淀與加入的氫氧化鈣有如圖所示的關(guān)系，則溶液的組合可能是
          ①Na2CO3和NaOH
          ②Na2CO3和NaCl
          ③Na2CO3、NaOH和NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗：
          實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)：
          稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
          滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色
          滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色
          ．

          實驗2：證明酸和堿反應(yīng)有水生成
          小明同學(xué)取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗．
          （1）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的目的是
          防止空氣中的水進入試管干擾實驗
          防止空氣中的水進入試管干擾實驗
          ．
          （2）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成，依據(jù)的現(xiàn)象是
          試管③中硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中硅膠不變色
          試管③中硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中硅膠不變色
          ．
          實驗3：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH
          （1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖3所得變化曲線，所進行的操作是
          B
          B
          （填字母）．
          A．將鹽酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
          B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到鹽酸溶液中
          （2）0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是
          溶液的酸性逐漸減弱，t1時為中性
          溶液的酸性逐漸減弱，t1時為中性
          ．
          （3）根據(jù)如圖溶液pH的變化，判斷酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
          溶液pH變大，t1時pH=7
          溶液pH變大，t1時pH=7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)將15gCaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量存在如圖所示關(guān)系．
          （1）當?shù)稳?0gCaCl2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量為
           
          g．
          （2）原CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，下同）
          （3）將反應(yīng)后所得混合物過濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          將15gCaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量存在如圖所示關(guān)系．
          （1）當?shù)稳?0gCaCl2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量為______g．
          （2）原CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，下同）
          （3）將反應(yīng)后所得混合物過濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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