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        1. 用下圖的裝置測量空氣中氧氣的含量.按要求填空:

          (1)寫出標號①②儀器的名稱:

          ①________;②________.

          (2)在空氣中點燃①中紅磷,并迅速插入玻璃罩內,塞緊橡皮塞,此時看到的主要現(xiàn)象是:________.該變化的文字表達式為________.

          (3)當紅磷燃燒完畢,鐘罩冷卻到室溫后,看到鐘罩內水面的變化是________,出現(xiàn)該現(xiàn)象的的原因是:紅磷燃燒消耗了空氣中氣態(tài)的________而生成了固態(tài)的________,從而使罩內氣體的體積________(“增大”“減少”“不變”),鐘罩內氣體壓強________(“大于”“小于”“等于”)鐘罩外的大氣壓.

          (4)上述實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積________的結論外,還可以得出有關氮氣的哪些結論________、________、________.

          (5)若實驗中測得氧氣的體積分數(shù)低于21%,造成此誤差的可能原因有哪些?(至少三條)

          答案:
          解析:

            答案:(1)①燃燒匙、谒

            (2)紅磷燃燒,產生大量白煙 紅磷+氧氣五氧化二磷

            (3)上升了約1/5體積 氧氣 五氧化二磷 減少 小于

            (4)1/5 氮氣化學性質穩(wěn)定,不能與紅磷反應 氮氣不溶于水也不與水反應 氮氣不能燃燒

            (5)紅磷量太少,未將玻璃罩內氧氣完全消耗 塞子未塞緊,裝置漏氣 玻璃罩未冷卻到室溫

            解析:本題是對空氣中氧氣含量測定實驗的綜合考查,除了考查實驗的裝置、原理、現(xiàn)象、結論及誤差分析,還考查了對剩余氣體性質上的觀察與結論,是本知識點的綜合考查,有助于提高綜合能力.


          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?連云港)某研究性小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經(jīng)過討論,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究.

          【設計方案】甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范),裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
          吸收水
          吸收水

          【實驗探究】當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實測得:①的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為
          11:80
          11:80
          ,由水的化學式算得H、O元素的質量比為
          1:8
          1:8
          .                                     
          【分析交流】針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是
          在D裝置后面再連接一個干燥管
          在D裝置后面再連接一個干燥管
          (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣的水蒸氣、CO2忽略不計).小姐同學用改進的裝置重新實驗得到了正確結果.                     
          【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體 b以外,溶液的顏色有無色變?yōu)樗{色.
          【提出問題】銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?
          【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原成Cu;        
          ②固體是紅色的,它與稀硫酸的反應為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
          【得出結論】紅色固體a中含有Cu2O           
          【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O 是否會影響水測定結果
          不影響
          不影響
          (填“影響”或“不影響”).            
          【提出猜想】針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:是Cu2O 和Cu; 猜想②是
          Cu2O
          Cu2O
                             
          【拓展猜想】丁同學想利用改進后裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法來確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前后紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量
          D裝置
          D裝置
          的質量.               
          【教師點撥】稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立.                   
          【定量分析】小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后,得到紅色固體b為2g.假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際的固體2g進行比較,判斷猜想
          成立(填①或②).

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          科目:初中化學 來源:2011-2012學年度云南省蒙自市博通學校初三綜合復習化學試卷(帶解析) 題型:探究題

          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
          (一)(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中),原因是                          
          (2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                          、                             ;
          另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
          (3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:

          測定時刻
          5∶05
          5∶10
          5∶15
          5∶20
          5∶25
          5∶30
          5∶35
          pH
          4.95
          4.94
          4.94
          4.88
          4.86
          4.85
          4.85
          分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結論是                      ;針對此結論,你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
          (二)SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

          回答以下問題:
          (1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關閉活塞b,然后________________________,
          若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
          (2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                           。
          (3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應的方程式為_________________          。
          (4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應,生成一種氧化物和一種單質,反應的方程式是                                 。
          (5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                    
          (三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

          ①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和                                              。
          ②已知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
          請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:
          第一步:準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中,                         ;
          第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
          第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
          ⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
          假設乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

          ⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗模擬,你認為他們?yōu)榱宋债a生的SO2氣體,所使用藥品應該是________,發(fā)生的化學反應方程式______________________________________
          經(jīng)過再三思考,設計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

          A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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          科目:初中化學 來源:2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型:探究題

          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。

          (一)(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中),原因是                           ;

          (2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                           、                              ;

          另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。

          (3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:

          測定時刻

          5∶05

          5∶10

          5∶15

          5∶20

          5∶25

          5∶30

          5∶35

          pH

          4.95

          4.94

          4.94

          4.88

          4.86

          4.85

          4.85

          分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結論是                       ;針對此結論,你猜測其中的原因為                            。結合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

          (二)SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

                 

          回答以下問題:

          (1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關閉活塞b,然后________________________

          若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。

          (2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                            。

          (3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應的方程式為_________________           。

          (4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ;SO2與H2S在B裝置中反應,生成一種氧化物和一種單質,反應的方程式是                                 。

          (5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                    

          (三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

          ①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和                                              

          ②已知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

          請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:

          第一步:準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中,                          ;

          第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;

          第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

          ⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。

          假設乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

          ⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗模擬,你認為他們?yōu)榱宋债a生的SO2 氣體,所使用藥品應該是________,發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

          經(jīng)過再三思考,設計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

          A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

           

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          科目:初中化學 來源:2013年江蘇省連云港市中考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          某研究性小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經(jīng)過討論,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究.

          【設計方案】甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范),裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為    ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   
          【實驗探究】當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實測得:①的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為    ,由水的化學式算得H、O元素的質量比為    .                                     
          【分析交流】針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是    (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內空氣的水蒸氣、CO2忽略不計).小姐同學用改進的裝置重新實驗得到了正確結果.                     
          【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體 b以外,溶液的顏色有無色變?yōu)樗{色.
          【提出問題】銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?
          【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原成Cu;        
          ②固體是紅色的,它與稀硫酸的反應為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
          【得出結論】紅色固體a中含有Cu2O           
          【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O 是否會影響水測定結果    (填“影響”或“不影響”).            
          【提出猜想】針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:是Cu2O 和Cu; 猜想②是                       
          【拓展猜想】丁同學想利用改進后裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法來確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前后紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量    的質量.               
          【教師點撥】稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立.                   
          【定量分析】小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后,得到紅色固體b為2g.假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際的固體2g進行比較,判斷猜想    成立(填①或②).

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