Question

【題目】實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是_____，標“b”的儀器名稱是_____．

（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發(fā)生反應的文字表達式為_____，所選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號，下同），收集裝置是E或_____．當用E方法收集O2，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先_____．

（3）利用圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是_____．

A 用高錳酸鉀制氧氣 B 用雙氧水與二氧化錳制氧氣C 用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳

（4）圖Ⅱ中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖III中選取_____（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．

（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．

[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？

[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO2作過氧化氫溶液分解的催化劑．

[設計實驗]

①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；

②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；

③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；

④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A、洗滌、操作B、稱量得粉末仍然為0.5g；

⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．

[問題討論]

a．步驟①中的現(xiàn)象為_____，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．

b．步驟④中操作A的名稱是_____．若提供了鐵架臺、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_____，其中玻璃棒的作用為_____．

c．步驟④中 操作B的名稱是_____．

d．步驟⑤實驗的目的為_____．

[實驗結論]：_____．

Answer 1

【答案】酒精燈 分液漏斗 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 A C 撤出導管，再熄滅酒精燈 B B 帶火星的木條不復燃 燒杯、 漏斗 引流 干燥 探究紅磚粉的化學性質是否改變 紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑．

【解析】

（1）圖中a是酒精燈，b是分液漏斗．

故答案為：酒精燈；分液漏斗．

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，是固體的加熱反應，所以選擇的發(fā)生裝置是A；氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水，所以用裝置E或C收集；用排水法收集氧氣實驗結束時，為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，要先撤出導管，再熄滅酒精燈．

故答案為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；A；C；撤出導管，再熄滅酒精燈．

（3）圖Ⅱ裝置適用于固體和液體的不加熱反應，生成的氣體不易溶于水．所以進行的實驗是用雙氧水與二氧化錳制氧氣．

故答案為：B

（4）分液漏斗可以通過閥門的開關控制反應的速率．

故答案為：B

（5）a、只有過氧化氫溶液生成氧氣很慢，所以帶火星的木條不復燃；

b、要得到加入的干燥粉末，就要進行過濾、洗滌、干燥．過濾中要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有燒杯、漏斗．其中玻璃棒的作用是引流．

c、步驟④中 操作B的名稱是干燥．

d、步驟⑤實驗的目的為探究紅磚粉的化學性質是否改變．

[實驗結論]根據(jù)以上分析可知紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑．

故答案為：a、帶火星的木條不復燃．

b、過濾； 燒杯；漏斗；引流．

c、干燥

d、探究紅磚粉的化學性質是否改變．

[實驗結論]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑