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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          (8分)已知A—G均為初中化學常見的物質。其中A、B的組成元素相同,D是形成溫室效應的主要原因,F中含有三種元素,E和G只有陽離子不同。根據圖中所示的轉化關系(圖中“—”表示相互間能反應,“→”表示在一定條件下能生成該物質,反應條件均已略去),請回答:

          (1)C的化學式             、E中的陰離子符號是          、F的俗名為          ;
          (2)反應①是自然界最常見的反應,我們稱之為                          ;反應②的化學方程式是                                           ;反應③的化學方程式是                                       ,該反應的基本類型是           反應,反應后過濾,把所得沉淀洗滌、干燥、稱量,即可計算反應時消耗的F物質的質量。如果實驗過程中沒有洗滌,則計算所得F的質量             (填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
          (1)O2      OH-   純堿或蘇打或面堿或堿面          
          (2) ①光合作用  ②CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O
          ③Ca(OH)2 + Na2CO3 =" =" CaCO3↓+ 2NaOH
          【或Ba(OH)2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaOH】     復分解   偏大

          試題分析: A、B的組成元素相同,且A→B+C;可知A為過氧化氫,B為水,C為氧氣;D是形成溫室效應的主要原因,即二氧化碳; E和G只有陽離子不同,且均能和二氧化碳反應,可知EG均為堿。F中含有三種元素,且可由D和E反應生成,則F應為碳酸鹽。F可與G反應,則G為氫氧化鈣或氫氧化鋇,F為碳酸鈉,E為氫氧化鈉。
          (1)C為氧氣,其化學式為:O2;E為氫氧化鈉,其中的陰離子為氫氧根,符號是OH-;F為碳酸鈉,其俗名為純堿或蘇打或面堿或堿面;
          (2)反應①是二氧化碳和水反應生成氧氣,且是自然界最常見的反應,即光合作用;反應②是二氧化碳與氫氧化鈉作用生成碳酸鈉的反應,化學方程式是CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O;反應③是碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇)作用生成氫氧化鈉的反應,化學方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH或Ba(OH)2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaOH;該反應的基本類型是復分解反應。反應后過濾,把所得沉淀洗滌、干燥、稱量,即可計算反應時消耗的F物質的質量。如果實驗過程中沒有洗滌,則稱得的沉淀的質量偏大,然后計算所得F的質量會偏大。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某同學用多中方法來鑒別物質,其中完全正確的是:
          需鑒別的物質
          所加試劑及方法
          方法1
          方法2
          A
          木炭粉和氧化銅
          加水觀察是否溶解
          通CO并加熱
          B
          氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液
          稀鹽酸
          無色酚酞試液
          C
          CO和CO2
          聞氣味
          澄清石灰水
          D
          稀鹽酸和氯化鈉溶液
          Fe
          pH試紙

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于“粗鹽提純”實驗的說法中,正確的是
          A.稱量時,將粗鹽放在天平右盤的稱量紙上
          B.蒸發(fā)操作中,玻璃棒的主要作用是防止液滴飛濺
          C.主要操作步驟是:計算、稱量、量取、溶解
          D.過濾時用到的主要儀器、用品是:玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          為得到純凈的物質,某同學設計了下表中的除雜方法,其中方法正確的是    
          選項
          物質(括號內為雜質)
          除去雜質的方法
          A
          Cu( CuO)
          加足量鹽酸后過濾
          B
          H2(HCl)
           通過足量 Na2CO3溶液
          C
          CaO(CaCO3
           加水、過濾、蒸發(fā)
          D
          NaCl(CuCl2
           加過量NaOH溶液后過濾

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          初中常見A、B、C、D、E五種物質中均含銅元素,它們之間的相互轉化關系如圖.已知A在空氣中加熱生成黑色物質B;E溶液與鐵反應可得到A,與氯化鋇溶液反應可得到D,同時有白色沉淀生成;D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C,結合信息推斷:
          (1)B的化學式是 _________ 
          (2)D→C的反應基本類型是 _________ 
          (3)寫出以下轉化的化學方程式:
          C→E: _________ ;
          E→A: _________ ;
          E→D: _________ 

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          除去下列物質中的雜質,選用試劑或操作方法不正確是
           
          物質
          所含雜質
          除去雜質的試劑或方法
          A
          Na2C03固體
          NaHC03固體
          加熱
          B
          Cu
          Fe
          加過量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥
          C
          02
          H20
          通人盛有過量濃H2S04的洗氣瓶
          D
          C02
          HC1
          通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶,然后干燥

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

          (4分)甲~己六種物質的轉化關系如圖所示。已知甲能使澄清石灰水變渾濁;己是無色溶液,能在某種黑色固體物質催化下,生成可供給呼吸的氣體。(部分反應物、產物及反應條件已略去,“ → ”表示物質之間能發(fā)生轉化)

          (1)丙的化學式              。
          (2)己→丁反應的化學方程式是              
          (3)若戊轉化成甲發(fā)生的是置換反應,則丙→戊反應的化學方程式是                  
          (4)若乙生成甲和丁在常溫下能進行,則反應的化學方程式是                        

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          為得到純凈的物質,某同學設計下表中的除雜方法,其中方法正確的是
           
          物質
          所含雜質
          除去雜質的方法
          A
          NaCl溶液
          Na2C03
          加入稀硫酸至不再產生氣泡
          B
          N2氣體
          02
          將氣體緩緩通過灼熱的銅網
          C
          Cu0粉末
          C
          加入過量稀鹽酸,充分反應
          D
          KCl溶液
          CuCl2
          加入NaOH溶液至不再產生沉淀
           

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          先在表中空白處填寫相關的內容,再根據表中提供的信息回答下面的問題。
          反應物Ⅰ
          反應物Ⅱ
          反應現象
          說     明
          AgNO3溶液
          NaCl溶液
          生成白色沉淀
          該沉淀為AgCl,不溶于稀硝酸
          BaCl2溶液
          Na2SO4溶液
          生成白色沉淀
          該沉淀為BaSO4,不溶于稀硝酸
          Na2CO3溶液
           
          生成白色沉淀
          該沉淀為    ,溶于稀鹽酸
          由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等雜質,在食鹽生產過程中需要將這些雜質除去。請回答下列問題。
          (1)Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五種離子。要除去其中的 Mg2+,可使用氫氧化鈉溶液;除去其中的 SO42-,可使用    溶液;除去其中的 Ca2+,可使用          溶液。
          (2)在食鹽生產的除雜過程中,會帶進CO32-,OH-。要同時除去這兩種雜質離子,最簡便的方法是加入適量的     ,并用       測定溶液的酸堿性。

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          同步練習冊答案