【題目】利用下圖裝置完成A或B兩個實驗。請任選1個作答，若兩題均作答，按A計分。(白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃)
A | B |
擠壓滴管1，一段時間后，加熱燃燒管至240℃以上。 (1)雙球管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。 (2)燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒，其原因是___________。 | 擠壓滴管2，一段時間后，微熱燃燒管至80℃。 (1)雙球管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 (2)得出可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點的結(jié)論，對應(yīng)的現(xiàn)象是___________。 |
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【答案】 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 可燃物沒有與氧氣接觸 2H2O2
2H2O + O2↑ 燃燒管中紅磷不燃燒，白磷燃燒
【解析】A.(1)石灰石主要成分是碳酸鈣，滴加鹽酸后，雙球管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑(2)燃燒管中是二氧化碳?xì)怏w，沒有氧氣支持燃燒，所以燃燒管中白磷和紅磷均不燃燒。B.(1)在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑。(2)燃燒管中的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點。是因為白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，溫度達(dá)到了白磷的著火點，而沒有達(dá)到紅磷的著火點。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問題。
(1)石油是一種粘稠狀液體，主要含有_____________兩種元素
(2)頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，頁巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為___________。
(3)某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石粉漿來吸收煤燃燒時排放出的二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X，則X的化學(xué)式為_________。
(4)以天然氣為燃料的燃?xì)庠�，�?dāng)其火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，這時就需要調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口,目的是_______________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸和堿是初中階段兩類非常重要的化合物。
(1)酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的實質(zhì)是________________。
(2)實驗考試時，需要用1%的氫氧化鈉溶液100g，有關(guān)操作如圖1所示：
以上實驗正確的操作順序是_____(用字母代號表示)；C操作中有明顯的錯誤，正確的操作應(yīng)該是______；量取一定體積的水時，需要選用的合適的儀器是_____。
(3)用pH試紙測定所配制的溶液的酸堿度，寫出具體的操作方法。
（實驗拓展）如圖2是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種，a是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，b是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。
根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)的滴加順序是_______(填“a“或“b“)。某同學(xué)在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)了有氣泡產(chǎn)生，請解釋原因_____(寫一個即可)。
（實驗反思）某已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體的質(zhì)量是_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。
（1）鋼樣處理成粉末的主要目的是 。鋼樣中的Fe3C煅燒時的化學(xué)方程式為
Fe3C+3O2
+CO2
（2）實驗室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為 ，MnO2中Mn的化合價為 。
（3）裝置 B的作用是 ，裝置 B中的現(xiàn)象是 。
（4）裝置C的作用是 。若無裝置C，則測定結(jié)果 (填“偏大”“無影響”或“偏小”)。
（5）裝置D的作用為 ；裝置E的作用為 ．
（6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑” 的探究內(nèi)容，實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案。
【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及解釋 |
Ⅰ． | A中無明顯現(xiàn)象, B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 | ① 產(chǎn)生的氣體是______ ② 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率 |
Ⅱ．向B試管中重新加入5％的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 | ① 又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ② 濾渣質(zhì)量等于ag | 紅磚粉末的_____在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑 |
Ⅲ． | 兩試管中均產(chǎn)生氣泡且______ | 紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好 |
【拓展應(yīng)用】
己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的溶液，則生成氧氣_____g。
實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進(jìn)行探究。
【提出猜想】1．未變質(zhì) 2．部分變質(zhì) 3．完全變質(zhì)
【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。
【設(shè)計實驗】
（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想_____不成立。
（2）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在右圖所示裝置中進(jìn)行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認(rèn)為這個方案是否可行，并說明理由_________。
（3）請你另外設(shè)計一個方案，進(jìn)一步探究變質(zhì)情況
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
猜想2成立 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，對以下氣體制備的發(fā)生裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置 a 可作實驗室制備二氧化碳
B. 裝置 b 燒杯加水后，干燥管內(nèi)外液面一致，則氣密性良好
C. 裝置 c 可用作高錳酸鉀制備氧氣
D. 裝置 d 可作實驗室制備氫氣
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【題目】圖中 A—M 是我們初中常見的化合物，是由 H、C、N、O、S、Cl、Ca 元素組 成的；M 為常見的有機物，A、C、G 為氧化物，且 G 中兩種元素質(zhì)量之比為 5:2，其中 E 為人體胃液中的主要成分。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存 在的轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物略去。
（1）物質(zhì) E 的化學(xué)式為____________；M 的名稱為____________。
（2）G→F 為_________ 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
（3）B→E 的反應(yīng)方程式為______________ 。
（4）E 和 D 反應(yīng)的方程式為______________ 。
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）用途廣泛，可用作凈水劑，醫(yī)學(xué)上可用作補血劑，還可用于制顏料。
（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的____________，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。
（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。
某化學(xué)興趣小組同學(xué)對綠礬高溫分解的產(chǎn)物很感興趣，進(jìn)行了如下探究。
（查閱資料）
①綠礬高溫分解的產(chǎn)物是一種固態(tài)金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
②在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。
③無水硫酸銅遇水變藍(lán)。
④硫有兩種常見的氧化物，部分性質(zhì)如下表：
硫的氧化物 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 | 能否使高錳酸鉀溶液褪色 |
SO2 | -75.5℃ | -10℃ | 易溶于水 | 能 |
SO3 | 16.8℃ | 44.8℃ | 易溶于水 | 不能 |
（提出問題）
《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經(jīng)實驗驗證綠礬高溫分解確實產(chǎn)生紅色固體，說明綠礬高溫分解產(chǎn)生的一種固態(tài)金屬氧化物是____________，那么產(chǎn)生的幾種氣態(tài)非金屬氧化物是什么呢？
（進(jìn)行猜想）猜想1：H2O 和____________；
猜想2：H2O 和SO3 ；
猜想3：H2O、SO2和SO3 。
甲同學(xué)認(rèn)為無需通過進(jìn)一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是_______________________。
（設(shè)計實驗）
乙同學(xué)用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣態(tài)非金屬氧化物：
需將綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣體依次通過______________（填字母，且每套裝置限用一次）。
（分析現(xiàn)象）進(jìn)行上述實驗，觀察到A中試管內(nèi)溶液________，B中U形管內(nèi)固體________，D中U形管內(nèi)出現(xiàn)無色晶體，說明猜想3正確。
（得出結(jié)論）綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（拓展延伸）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的SO3和H2O同時冷凝并發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反應(yīng)，SO2全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是
A | B | C | D | |
實 驗 裝 置 |
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解釋 | 集氣瓶中的水：吸收放出的熱量 | 量筒中的水：通過水體積的變化測出減少的O2體積 | 集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂 | 燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣 |
A. A B. B C. C D. D
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