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        1. (7分)金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用。

          (1)銅可以做導(dǎo)線,主要利用了金屬銅的延展性和 。

          (2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為

          (3)為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,該措施防銹的原理是_____________。

          (4)對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究,下列所選試劑組不可行的是 。

          Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

          (5)化學(xué)小組在實驗結(jié)束后,進行了如下廢液處理:

          ①Ⅰ中的操作名稱是 。

          寫出中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          濾液的組成可能是

           

          (1)導(dǎo)電性 (2)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

          (3)隔絕氧氣和水 (4)

          (5)過濾 Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2

          硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵

          【解析】

          試題分析:(1)性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì),銅可以做導(dǎo)線,主要利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性

          (2) 赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

          (3) 鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸,所以為了防止鐵質(zhì)水龍頭生銹,其表面常鍍一層鉻,該措施防銹的原理是:隔絕氧氣和水

          (4) 探究三種金屬的活動性,可利用的原理:1、金屬與酸反應(yīng),根據(jù)是否反應(yīng)或反應(yīng)的激烈程度來判斷活動性的強弱,2、金屬與鹽溶液反應(yīng),一般采用兩種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)或一種金屬和二種鹽溶液反應(yīng),所以Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究,Cu、Ag、FeSO4溶液不可行,只能證明鐵的活動性最強,Cu、Ag的活動性強弱比較不了,故選

          (5) 進行操作后,是將固體和液體分離,是過濾

          實驗加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡,說明濾渣中一定含有鐵,所以中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2

          根據(jù)可知加入一定量的鋅粉,一定發(fā)生了以下2個反應(yīng)CuSO4+Zn==ZnSO4+CuFeSO4+Zn==ZnSO4+Fe,由于生成了鐵,說明第一個反應(yīng)已經(jīng)完全反應(yīng)第二個反應(yīng)也一定發(fā)生,至于發(fā)生的程度就不確定,所以濾液的組成可能是硫酸鋅或硫酸鋅和硫酸亞鐵

          考點:金屬的性質(zhì)和用途,鐵的冶煉,鐵生銹的條件及防止生銹的原理,金屬的活動性

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市密云縣中考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          某廢液中含有硫酸鋅、硫酸鎳(NiSO4)、硫酸銅和硫酸,初三化學(xué)興趣小組欲從中回收銅和硫酸鋅晶體。老師給出信息:硫酸鎳溶液呈綠色,硫酸鋅溶液呈無色。

          (1)為探究鎳的金屬活動性,同學(xué)們做了以下兩個實驗:

          將鎳絲(Ni)插入稀硫酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生;

          將鎳絲(Ni)插入硫酸鋅溶液中,觀察到鎳絲上無固體附著物,溶液顏色仍為無色。

          請根據(jù)實驗結(jié)果,把鋅、銅、鎳的元素符號填在下表的相應(yīng)格中:

          (2)同學(xué)們按照實驗?zāi)康脑O(shè)計了以下實驗方案,請你協(xié)助完成方案:

          實驗操作都要用到的玻璃儀器是

          X是 ,M是 ,固體Y中含有 。寫出X與廢水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市大興區(qū)中考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3),工業(yè)流程為:

          4NH3 +5O24NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2

          ③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO

          下列判斷正確的是

          A.一氧化氮(NO)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

          B.上述含氮物質(zhì)中氮元素的化合價有3種

          C.制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用

          D.①為置換反應(yīng);②為化合反應(yīng);③為復(fù)分解反應(yīng)

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市大興區(qū)中考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列物質(zhì)中,含有氧分子的是

          A.SO2 B.O2 C.H2O2 D.KMnO4

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市豐臺區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          (3分)煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,主要反應(yīng)為:C + H2O CO + H2。

          若生產(chǎn)1 t氫氣,計算所需碳的質(zhì)量。

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市豐臺區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤是

          A. 要配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液,應(yīng)該將溫度控制在t1

          B.t2時,30g 甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%

          C. 要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲,可以采用降溫結(jié)晶的方法

          D. t1時,將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙﹥甲﹥丙

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市豐臺區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是

          A.氧氣用于煉鋼 B.鹽酸用于除鐵銹

          C.小蘇打用于焙制糕點 D.干冰用于人工降雨

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市豐臺區(qū)中考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

          (3分)某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅(Cu2O)產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅。現(xiàn)準(zhǔn)備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O

          求:所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013-2014北京市東城區(qū)中考二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          (7分)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。

          (1)甲組研究了反應(yīng):2H2+O22H2O,他們從該反應(yīng)中獲取的信息有:

          該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣;

          該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃;

          在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變;

           _________;_________。

          (2)乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗,圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m(前)、m(后)。

          請根據(jù)圖示回答:

          乙組實驗中,m(前)>m(后),原因是_______,若所用試劑不變,改進的方法是________;

          丙組實驗中,m(前)= m(后),乙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是________。

          (3)丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下,W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示:

          其中,x= g, W的化學(xué)式是 。

           

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