Question

【題目】為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0．1%）。

Answer 1

【答案】黃銅中鋅的質(zhì)量6．5g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15．1%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，故根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，和反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出鋅的質(zhì)量。

100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g

解，設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98

x 9.8g

65：x=98：9.8g

解得,x=6.5g

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 6.5g。

（2）根據(jù)題意，反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅溶液，即溶質(zhì)是硫酸鋅，同樣可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量；而反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算即可。

解，設(shè)充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98 161 2

9.8g y z

98：161=9.8g：y

解得,y=16.1g

98：2=9.8g：z

解得,z=0.2g

則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=15.1%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。