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          下圖為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是
          


          


          A.30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同  
          


          B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大   
          


          C．將50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫，一定有晶體析出
          


          D.將60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          A、由溶解度曲線圖可知：30℃時氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同．
          


          B、氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大．
          


          C、將50℃時降溫至40℃時，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的降低而增大，沒有晶體析出．該選項說法不正確．
          


          D、硫酸鈉的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，硫酸鈉的飽和溶液會變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
          


          故選C
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
          探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
          精英家教網(wǎng)
          [研究課題]探究紅色粉末的主要成分
          [查閱資料]
          （1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
          （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
          CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
          Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
          [猜想與實驗]
          （1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計簡單的實驗證明你的猜測． 

          


          
猜想
簡單實驗方案
現(xiàn)象
CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          

          
粉末為Cu
 
不反應(yīng)
CuO+CO=Cu+CO2
          

          
 
粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末
2CuO+CO=Cu2O+CO2
          （2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（
           
          ）
          A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
          C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
          探究二：實驗室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
          （1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
          ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
           
          b（填“＜，＞，或=”）
          ②產(chǎn)生氫氣的速率：a
           
          b（填“＜，＞，或=”）
          （2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計算：精英家教網(wǎng)
          ①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
           
          ．
          ②恰好完全反應(yīng)時所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
           
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是重要的自然資源，在生產(chǎn)、生活和科研中有重要意義．
          （1）右圖是水的電解實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程是為
           
          ．
          （2）醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的
           
          （填化學(xué)式）溶液．
          （3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質(zhì)，向D燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖1所示．
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          ①在圖1四個燒杯的溶液中，
           
          （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
          ②圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示乙物質(zhì)的是
           
          （填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是
           
          ．
          ③室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?崇文區(qū)一模）（1）每年3月22日是“世界水日”．今年是國際環(huán)境衛(wèi)生年，“世界水日”的主題為“涉水衛(wèi)生”．意在提醒人們關(guān)注因水污染引起的水資源破壞，及其對人類健康的威脅．為保障生活用水的衛(wèi)生，常采用凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和
          蒸餾
          蒸餾
          等方法，其中常用作除去臭味的試劑是
          活性炭
          活性炭
          ．
          （2）地球表面約71%被水覆蓋，水在通電的條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，請用化學(xué)方程式表示這一反應(yīng)
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          ，其中產(chǎn)物
          H2
          H2
          是最清潔的燃料．
          （3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質(zhì)，向D燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖1所示．

          回答下列問題：
          ①在圖1四個燒杯的溶液中，
          A
          A
          （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
          D
          D
          燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．
          ②圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示甲物質(zhì)的是
          b
          b
          （填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是
          增加水（或增加溶劑）
          增加水（或增加溶劑）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是重要的自然資源，在生產(chǎn)、生活和科研中有重要意義。

          （1）右圖是水的電解實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程是為        。 
          （2）醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的      （填化學(xué)式）溶液。
          （3）水是一種最常用的溶劑。在A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質(zhì)，向D燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖1所示。
               
          回答下列問題： 
          ①在圖1四個燒杯的溶液中，        （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）燒杯中的溶液一定是飽和溶液。
          ②圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示乙物質(zhì)的是        （填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是       。
          ③室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為      。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011屆湖北省武漢市部分學(xué)校初三5月供題化學(xué)試卷
				題型：推斷題
			
          

						
          水是重要的自然資源，在生產(chǎn)、生活和科研中有重要意義。

          （1）右圖是水的電解實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程是為        。 
          （2）醫(yī)院使用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的      （填化學(xué)式）溶液。
          （3）水是一種最常用的溶劑。在A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質(zhì)，向D燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖1所示。
               
          回答下列問題： 
          ①在圖1四個燒杯的溶液中，        （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）燒杯中的溶液一定是飽和溶液。
          ②圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示乙物質(zhì)的是        （填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是       。
          ③室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為      。
          

			
          

			
          
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