Question

【題目】某化學活動小組的同學做探究酸、堿、鹽的某些化學性質(zhì)的實驗。如下圖所示請回答下列問題:

（1）何協(xié)同學進行的實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）實驗結(jié)束后，他們將A、B試管中的廢液分別倒在同一燒杯中，觀察到溶液中有氣泡冒出，則B試管中的溶質(zhì)成分是___________________（填化學式），何協(xié)和岳娜兩位同學想探究此燒杯中溶液溶質(zhì)的成分，并進行如下探究活動:

（提出問題）燒杯中溶液的溶質(zhì)成分是什么？

（猜想與假設(shè)）

何協(xié)同學猜想溶質(zhì)成分是:NaCl、Na2SO4

岳娜同學猜想溶質(zhì)成分是:NaCl、Na2SO4、Na2CO3

你的猜想是_______________（填化學式）

（實驗驗證）

（3）何協(xié)同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中滴加適量的氯化鋇溶液，觀察到無色溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是得出結(jié)論:自己的猜想正確，請對何協(xié)同學的推測及得出的結(jié)論進行評價_________________________。

（4）岳娜同學將何協(xié)實驗后的固液混合物過濾后，向濾渣中加入過量稀硝酸，并繪制出相關(guān)圖像（如下圖所示）。在滴加過量稀硝酸的過程中，下圖中a發(fā)生反應的化學方程式為____________，通過對下圖的分析，你認為燒杯中溶液的溶質(zhì)成分是 ________________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 Na2SO4、Na2CO3 NaCl、Na2SO4、HCl 不正確，因為硫酸鈉、碳酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，其它猜想中的溶質(zhì)成分都含硫酸鈉，都能與氯化鋇反應生成白色沉淀 NaCl、Na2SO4、Na2CO3

【解析】

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；

（2）A試管中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸可能恰好完全反應，也可能其中一個過量，B試管中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和稀硫酸可能恰好完全反應，也可能其中一個過量，將A、B試管中的廢液分別倒在同一燒杯中，觀察到溶液中有氣泡冒出，說明A試管中鹽酸過量，B試管中碳酸鈉過量，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故B試管中的溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3；

猜想與假設(shè)：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和稀鹽酸可能恰好完全反應，這時溶質(zhì)成分是氯化鈉、硫酸鈉，也可能碳酸鈉過量，這時溶質(zhì)成分是：碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉，還可能鹽酸過量，這時溶質(zhì)成分是：HCl、硫酸鈉、氯化鈉，故猜想是：NaCl、Na2SO4、HCl；

實驗驗證：（1）取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中滴加適量的氯化鋇溶液，觀察到無色溶液中產(chǎn)生白色沉淀，不能證明何協(xié)同學猜想正確，因為硫酸鈉、碳酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，其它猜想中的溶質(zhì)成分都含硫酸鈉，都能與氯化鋇反應生成白色沉淀；

（4）由圖可知，隨著稀硝酸的加入，沉淀的質(zhì)量逐漸減小，但是沒有減小至零，說明沉淀部分溶于稀硝酸，該沉淀應是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物，因為碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀硝酸不反應，碳酸鋇與稀硝酸反應的化學方程式為：，沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故溶質(zhì)的成分一定含碳酸鈉，由以上分析可知，燒杯中的溶質(zhì)一定含氯化鈉、硫酸鈉，故燒杯中溶液的溶質(zhì)成分是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3。