Question

某學�；瘜W學習小組設計出如圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗．
（1）當燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關閉活塞．錐形瓶內(nèi)反應的化學方程式是：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．白磷未燃燒的原因是

溫度未達到白磷的著火點

．
（2）隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是

可以使可燃物溫度降至著火點以下和隔絕氧氣

．而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是

溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸

．
（3）本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是

二氧化碳

，收集方法是

向上排空氣法

；化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）下圖是某同學設計的驗證CO₂化學性質(zhì)的實驗裝置．請回答：裝置B在初中化學中常用來檢驗CO₂氣體，是因為CO₂能使澄清的石灰水

變渾濁

；化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．實驗過程中，在C處可觀察到紫色石蕊溶液

變紅色

．化學方程式為

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)燃燒需要同時具備三個條件，即物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；
（2）使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點以下可以達到滅火的目的；
（3）根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)可以選擇實驗裝置和收集氣體的方法．
（4）依據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應以及與水的反應分析判斷即可．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應能生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，白磷的著火點是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達到白磷的著火點．
（2）水能滅火的原因是：水可以使可燃物溫度降至著火點以下并且能夠隔絕氧氣，磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸．
（3）實驗室制取二氧化碳或氫氣時，不需要加熱，可以用本實驗裝置的A部分制取，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，其方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）由于二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以變渾濁．由于氫氧化鈣對二氧化碳的吸收能力很差，所以氣體進入C，二氧化碳與水反應生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．溫度未達到白磷的著火點（2）可以使可燃物溫度降至著火點以下并且能夠隔絕氧氣；溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸
（3）二氧化碳；向上排空氣法；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．（4）變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；變紅色；CO₂+H₂O═H₂CO₃

點評：解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式，要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，同時還要理解制取氣體的實驗裝置和收集氣體的方法，這些都是解題的關鍵．