Question

【題目】（11分）某�；瘜W興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗此氣體為氧氣。根據(jù)學過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂。

【猜想與假設】

甲同學：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解。

乙同學：鐵釘里的 加快了H2O2的溶液分解。

【設計方案和實驗】完成下列表格

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入2g 氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。		甲同學結論成立。
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入 粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。	無現(xiàn)象	乙同學結論 。 （填“成立”或“不成立”）

【討論交流】丙同學認為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑。你是否支持丙同學的觀點？ ，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設計一個實驗來證明，這個實驗的設計原理是 。

【拓展】

(1)實驗證明Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。該反應的文字表達式

(2)下表是丙同學探究影響H2O2分解速率時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？ 。

用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：

Answer 1

【答案】鐵 產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復燃 鐵 不成立 支持

催化劑在反應前后質(zhì)量與化學性質(zhì)不變 過氧化氫水+氧氣

相同條件下，二氧化錳比氧化鐵的催化效果好，且過氧化氫溶液濃度越大反應越快

【解析】

試題分析：[猜想與假設]生銹鐵釘?shù)慕M成主要是：氧化鐵和鐵．甲同學猜想：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解，因此乙同學：鐵釘里的鐵加快了H2O2的溶液分解．

[設計方案和實驗]方案一：因甲同學結論成立，所以實驗現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復燃；

方案二：根據(jù)乙同學的猜想可知，應向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入鐵粉；沒有現(xiàn)象說明乙同學結論不成立；

[討論交流]

“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑，因為催化劑除了改變反應的速率之外，它的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后必須不變；如果要證明氧化鐵是催化劑，還需要設計實驗驗證Fe2O3在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變；

[擴展]（1）H2O2在Fe2O3粉末作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，故文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；

（2）分析表格數(shù)據(jù)可知：當雙氧水濃度相同時，向其中加入等質(zhì)量的二氧化錳和三氧化二鐵，發(fā)現(xiàn)生成等量的氧氣所需要的時間是不同的，加二氧化錳的雙氧水產(chǎn)生氧氣的速率快，且過氧化氫溶液濃度越大反應越快。