Question

【題目】“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．

請(qǐng)分析并計(jì)算回答：

（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x= ．

（2）通過計(jì)算，上述過程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g．

（3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）2；（2）0.2g；（3）16%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，得x=2；

設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為y

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117 2 71

y x 7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；

（3）電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量為：100g×﹣11.7g=14.8g

電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=16%

答：電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．